Содержание
Как растворить золото: обзор химикатов, способных растворить благородный металл
Иногда у рядового обывателя появляется желание отделить золото от различных примесей. На первый взгляд, растворение золота (а без этого его просто не выделить) процедура достаточно трудоемкая, но осуществимая, нужно лишь знать, какими ингредиентами можно пользоваться, а какими нельзя.
Чем растворить золото?
Процесс извлечения чистого золота через его растворение может осуществляться различными способами. Некоторые его получают путем цианирования.
Под цианированием следует понимать процедуру извлечения посредством цианистого калия. Другие используют для отделения фтор.
Обратите внимание
Следует заметить, что эта процедура очень опасная. Дело в том, что процесс осуществим лишь на чрезвычайно высоких температурах. Кроме того, фтор относится к одним из самых ядовитых веществ в природе.
Самым популярным способом считается растворение золота при помощи «царской водки». Примечательно то, что «царская водка» применяется в этой сфере с 1270, а в России, с 1742 года, и до сих пор эта методика является безусловным лидером.
Также, если появилась потребность из обычного золота 585 пробы сделать 999, «царская водка» и здесь окажется незаменимым помощником.
Что потребуется для процесса и за счёт чего металл растворяется?
Прежде чем приступить к непосредственной процедуре, следует знать, как растворить золото. Также необходимо заранее подготовить:
Многие удивляются, как так происходит, что смесь кислот растворяет царя металлов. На самом деле при соединении двух видов кислот и драгоценного металла, появляется новый продукт.
Вас может заинтересовать: Какая проба у белого золота самая высокая?
Называется он тетрахлораурат водорода, или если по иному — золотохлористоводородная кислота.
Сам процесс реакции происходит следующим образом — Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O.
Это своеобразное уравнение дает объективно понять, что для процесса растворения 1 гр.
Драг металла потребуется не менее 5 мл реактивной жидкости. Что самое интересное, в качестве растворителя выступает не азотная кислота, а серная.
Азотная кислота в данном случае требуется лишь для того чтобы выступить в роли катализатора.
Как по шагам растворить золотое изделие?
Первым делом, если в качестве материала выступает лом драг металла, либо изделия с примесями, следует провести очистку посредством феромагнитного вмешательства.
Далее процесс продолжается в виде обработки чистой азотной, либо других кислот. Только после этого можно приступать к непосредственному растворению.
Начинать следует с точных замеров пропорций. То есть, если в потенциальном материале масса равняется 1 грамму, следует приготовить 3.75 миллилитров концентрированной соляной кислоты, после чего все смешать в таре.
Практически сразу после смешивания должны наступить растворяемые процессы. Как только реакция завершится, раствор сливается и повторяется как в первом случае.
После добавления 2 порции соляной кислоты, колбу необходимо подвергнуть нагреву. В процессе нагрева не спеша вносится следующая составляющая в виде азотной кислоты.
Если изначальное соотношение кислот равняется 3 к 1, то на 1 грамм металла понадобится 1.25 мл азотной кислоты и ни в коем случае не больше, так как в следующем этапе ее будет сложно выделить.
В течение короткого времени драгоценный металл полностью растворится, но следует заметить, под определением полностью имеется ввиду исключительно золотая составляющая.
Другие составляющие, например, серебряные имеют свойство пассивироваться.
Как только весь процесс подошел к стадии завершения, следует выждать 20-30 минут, поддерживая температуру нагрева на прежнем уровне.
Одно маленькое, но важное замечание! Мало знать в чём растворяют золото, необходимо следовать чётким рекомендациям и обязательно соблюдать технику безопасности.
Ни в коем случае при нагреве не следует допускать процесса кипения. Если это произойдет, драг металл начнет выпадать в осадок раньше времени, а это значительно осложнит дальнейший этап осаждения аурума в чистом виде.
ПОИСК
Одна из первых попыток приложения атомистической теории к химическим явлениям принадлежит Даниилу Зеннерту. В его трудах говорится о простых атомах (элементах) и элементах второго порядка, которые напоминают молекулы. Это было важным нововведением в корпускулярную теорию, ибо в старом атомизме молекуле не было места.
Зеннерт подчеркивал, что атомы, например, золота, растворенного в какой-либо кислоте, при сублимации сохраняют свою индивидуальность и потому могут быть извлечены из своих соединений. Это явственно предвосхищает взгляды Бойля, который ссылается на Зеннерта в своей книге Химик-скептик (1661 г.). [c.
105]
При соотношении пяощадей анодов к площади загружаемых деталей, равном 1 1, количество золота, израсходованного на золочение, равно количеству золота, растворенного с поверхности анодов. Это равенство имеет место при строгом соблюдении заданного режима осаждения и концентрации.
Важно
Поддерживанием постоянства состава электролита и подбором площади анодов указанное равенство может сохраняться с достаточно малыми колебаниями. [c.
67]
Для анализа ртути на содержание золота некоторое количество ртути, которое в зависимости от ожидаемого количества золота колеблется в широких пределах (от нескольких граммов до 1—2 кг и больше), растворяют в азотной кислоте (1 4), не содержащей галогенидов и золота. Растворение ведут при умеренном нагревании на водяной бане до тех пор, пока от взятой навески ртути не останется 1—2 г, при этом внимательно следят за тем, чтобы раствор, [c.77]
Немецкий иатрохимик Д. Зеннерг (1572—1637) одним из первых сделал попытку применить атомистическое учение к некоторым химическим явлениям. Так, он утверждал, что атомы золота, растворенные в кислоте, при сублимации сохраняют все свои свойства и вследствие этого могут извлекаться из соединений. [c.36]
Реакция с хлористым оловом очень чувствительна в присутствии 0,3 мг золота, растворенного в 100 мл жидкости, появляется явственная бурая окраска при меньшем количестве золота жидкость окрашивается в желтый цвет. [c.560]
Кроме явлений, влияющих на смачивание руды раствором, газы могут оказывать химическое воздействие при растворении самородных металлов и сульфидов, в особенности кислород. Прежде чем проникнуть к месту реакции, кислород должен перейти из газовой в жидкую фазу, т. е.
раствориться в растворе для выщелачивания скорость и полнота этого перехода зависят от парциального давления газа.
При действии кислорода на поверхность металлов и сульфидов имеют место физическая и активированная адсорбция газа с образованием кислородной пленки и дальнейшим окислением поверхности с образованием пленки окислов.
В случае отсутствия образования таких пленок (например, золото) растворенный кислород служит как бы для поглощения электронов, освобождающихся при растворении металла происходит образование ионов гидроксила [c.248]
Смотреть страницы где упоминается термин Золото растворение: [c.26] [c.149] [c.200] [c.318] [c.94] Учебник общей химии (1981) — [ c.271 , c.272 ]
Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) — [ c.196 ]
Основы общей химии Том 3 (1970) — [ c.41 ]
Горные породы растворение золота
Золота сплавы, растворение в царской водке
Золото растворение анодное
Золото растворение в царской водке
Золото растворение металлического
Золото растворение, в кислотах
Микробиологическое растворение самородного золота. Г.И. Каравайко, Верникова
Образование растворении золота
Растворение самородного золота
© 2019 chem21.info Реклама на сайте
khimie.ru
Самородное золото, вероятно, было первым металлом, с которым познакомился человек. С древнейших времен блеск золота сопоставлялся с блеском солнца, на латыни − sо1; отсюда и русское название этого металла.
Английское gо1d, немецкое Со1d, голландское goud, шведское и датское guld (отсюда, кстати, гульдены) в европейских языках связаны с индоевропейским корнем ghelи даже с греческим богом солнца Гелиосом. Латинское название золота аurum означает «желтое» и родственно с Авророй (Аurorа) − утренней зарей.
Яркий желтый цвет ассоциируется с золотом и в поэтических произведениях: «В багрец и золото одетые леса…» (А С. Пушкин).
Совет
У алхимиков золото считалось царем металлов, его символом было лучезарное солнце, а символом серебра − луна (в этой связи интересно, что отношение цены золота и серебра в Древнем Египте соответствовало отношению солнечного года к лунному месяцу).
Когда алхимики открыли царскую водку − смесь соляной и азотной кислот, они с удивлением обнаружили, что она растворяет золото. Так появился символический средневековый рисунок: лев (царская водка), пожирающий солнце (золото).
В современных обозначениях процесс растворения золота в царской водке выглядит несколько иначе:
Аu + 4НС1 + НNО3 = НАuС14 + NO + 2Н2O
После осторожного выпаривания такого раствора выделяются желтые кристаллы комплексной золотохлористоводородной кислоты НАuСl4∙3H2O.
Но только ли царская водка способна воздействовать на золото? Оказывается, золото не может сопротивляться действию многих веществ и смесей.
Из простых веществ на золото действует озон (образуется коричневый оксид Аu2О3, а при нагревании оно реагирует с газообразными фтором, хлором, бромом и йодом с образованием тригалогенидов: оранжевого фторида АuF3, красного хлорида АиС13, коричневого бромида АuВr3, и темно-зеленого йодида АuI3, (поэтому золотые кольца боятся йодной настойки; как показал эксперимент, йодная настойка довольно быстро растворяет золотое покрытие с позолоченных электрических контактов). Йодид AuI3 при повышенной температуре отщепляет йод с образованием светло-желтых кристаллов АuI3. С хлорной водой золото реагирует уже при комнатной температуре с образованием НАuСl4. Растворяется золото и в жидком броме.
Помимо царской водки золото растворяется также в горячей концентрированной селеновой кислоте Н2SеО4, которая при этом восстанавливается до селенистой:
2Аu + 6Н2SеO4 = Аu2(SеO4)3 + 3Н2Sе03 + 3Н20
Если к горячей серной кислоте добавить окислитель (нитрат, перманганат, хромовую кислоту, диоксид марганца и др.), такой раствор тоже будет действовать на золото. Намного легче золото растворяется уже при комнатной температуре (при доступе воздуха) в водных растворах цианидов щелочных и щелочноземельных металлов. Реакции способствует образование очень прочных комплексных цианидов:
4Аu + 8КСN + 2Н2O + O2 → 4К[Аu(СN)2] + 4КОН
Обратите внимание
Этот процесс (цианирование), открытый в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом, лежит в основе важного промышленного способа извлечения золота из руд. А при анодном растворении золота в растворе щелочи (КОН) образуется аурат калия К[АuO2] и анодный осадок Аu2О3.
Как видим, золото далеко не так благородно, как это принято считать. Оно реагирует со многими химическими веществами. Правда, в быту с этим явлением, как правило, можно не считаться. Ведь трудно представить, чтобы кто-то опустил палец с золотым кольцом в горячий концентрированный раствор селеновой кислоты.
Хотя лучше избегать контакта золотых изделий с йодной настойкой − водно-спиртовым раствором йода и йодида калия, который действует на золото: 2Аu + I2 + 2КI = 2К[АuI2] (и тем более на медь или серебро, с которыми золото сплавлено).
А вот работникам цианидных и других производств необходимо считаться с возможностью коррозии золотых изделий!
В чём растворяется золото? > химия > «всякая всячина» — библиотечка разных статей
Когда-то
давно, в школьные и институтские годы, „Химия и жизнь“ нашим была любимым семейным журналом. Помню, в 60-е годы я прочёл в журнале статью о золоте, в которой, в частности, приводился факт, что золото, царской помимо водки, растворяется ещё и в селеновой кислоте. Через дней несколько я отвечал у доски и на вопрос: „В чём ещё растворяется золото?“, ответил: „В селеновой кислоте“. Класс взвыл от восхищения, а „химичка“, улыбнувшись, мне помогла написать на доске соответствующую реакцию. Прошло много лет. Теперь Ваш журнал я выписываю уже для своего сына. И вот однажды на уроке сын мой заявил, золото что растворяется в селеновой кислоте. Однако учительница юная этот опровергла факт (видимо, в институте этого не проходила и старых журналов не читала). Юный остался отрок посрамленным. Так что, уважаемый журнал, восстановить поможем авторитет отрока, а заодно и повысить популярность „Химии и жизни“?
С уважением, Коневы Д.А. и С.Д.
Читателям отвечает журнала консультант редакции И.А. Леенсон.
Прежде молодая всего учительница может и не знать тонкости и подробности редких реакций. Но, услышав высказывание подобное учащегося, ей, вероятно, следовало сказать, что в таких нужно случаях обратиться к справочной литературе (как обычно и поступают все химики, и не только химики) и она постарается к следующему найти уроку ответ на вопрос.
В данном случае и искать далеко не надо. Утверждение о том, золото что может растворяться в селеновой кислоте, найти можно почти во всех учебниках по неорганической химии для вузов.
Что же образуется в ходе этой реакции? И в чём ещё растворяется золото? Нас именно интересует растворение, а не образование твёрдого соединения в реакции металла, например, с газообразным веществом.
Начнём с пятитомной „Химической энциклопедии“, статью каждую в которой специалисты писали в данном вопросе.
Во втором томе, в статье „Золото“, читаем: „Золото устойчиво на воздухе и в воде; с О2, H2, N2, P, Sb и C непосредственно не взаимодействует… не растворяется в растворах щелочей и кислотах, растворяется в горячей концентрированной Н2SeО4, смесях кислот — H2SO4, с HNO3, H2SO4 с HMnO4, а также в царской водке (HCl + HNO3): Au + HNO3 + 4HCl —> Н[AuС14] + NO + 2H20; осторожного после выпаривания выделяются жёлтые комплексной кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl4·3H20. В водных цианидов растворах (Na, Ca, К) доступе при О2 или других золото окислителей растворяется с образованием дицианоаурат-иона (цианирование): 2Au+ + 4CN– + Н2О + 0,5O2 —> 2[Au(CN)2]– + 20Н– , лежит что в основе промышленного важного способа золота извлечения из руд“.
В книгах других можно дальнейшие найти подробности и уравнения соответствующих реакций. Так, в „Неорганической химии“ Р. Рипана и И.
Четяну (том 2) читаем: „Металлическое при золото обычной легко температуре растворяется в жидком броме, в бромной воде или в эфирных брома растворах с образованием трибромида золота… Галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI) взаимодействуют с золотом в присутствии окислителей, таких, как нитраты, гипохлориты, хлораты, перманганаты, перекиси“. Здесь остановиться следует и сделать по крайней два мере примечания. Во-первых, неясно, имеются ли в виду галогеноводороды газообразные или их водные растворы. Во-вторых, в любом случае непонятно, могут как гипохлориты существовать в кислой среде, а главное — могут как сосуществовать сильные окислители, например те же гипохлориты и HI — мгновенно они прореагируют.
Важно
Читаем учебник дальше: „В присутствии окислителей (нитратов, перманганатов, хромовой кислоты, иодатов, периодатов, двуокиси марганца, двуокиси свинца) подвергается золото действию серной концентрированной кислоты температуре при выше ЗОО°С или ортофосфорной при кислоты температуре выше 250°С.
Золото растворяется в смеси конц.
H2SO4 с гидросульфатами или сульфатами щелочных металлов, в 98%-ном растворе H2SeO4 температурах при выше 130°С, в очень кипящей чистой HNO3, в расплавах, состоящих из оснований и нитратов щелочных металлов, в перекиси натрия Na2O2 (или бария ВаО2) при нагревании, в растворах щелочных цианидов металлов в присутствии кислорода (или других окислителей)“.
И далее, особенно что ценно, уравнения приводятся соответствующих химических реакций:
2Au + 3H2SO4 + 3Na2SO4 = Au2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O,
2Au + 6H2SeO4 = Au2(Se04)3 + 3H2SeO3 + 3H2O,
Au + 4HNO3 = Au(NO3)3 + NO + 2H2O,
2Au + 2NaOH + 3NaNO3 = 2Na[AuO2] + 2Na2O,
2Au + 3BaO2 = Ba[AuO2]2 + ЗВаО,
2Au + 4KCN + 1/2O2 + H20 = 2K[Au(CN)2] + 2KOH.
Сообщается также, при что анодном золота растворении в растворе КОН аурат образуются калия K[AuO2] и анодный осадок Au2O3.
Для полноты картины приведём цитат несколько из классического учебника Г. Реми „Курс неорганической химии“: „…Золото соединяется с фтором при только температуре в интервале 300–400° (при более температуре высокой фторид вновь разлагается). Напротив, раствором водным хлора быстро золото растворяется уже при обычной температуре.
Склонность соединяться золота с хлором или заряжаться помощи при хлора Au + 3/2Cl2 = AuCl3 или Au + 3/2Cl2 = Au3+ + 3Cl– в этом возрастает случае благодаря тому, проиходит что образование комплексных ионов, а именно тетрахлороаурат-ионов AuCl3+ + Cl– = [AuCl4]–, или, нет если избытка ионов хлора, в результате образования оксотрихлороаурат-ионов Au + 3/2Cl2 + Н2О = [AuOС13]2– + 2Н+… Ещё более, ионами чем Cl– , золота растворение облегчается ионами CN–. В этих тенденция условиях золота к растворению настолько возрастает, что в присутствии ионов CN– может золото окисляться кислородом даже воздуха… Этот лежит процесс в основе золота получения цианидным выщелачиванием… В концентрированной кислоте серной золото растворяется в присутствии йодной кислоты, азотной кислоты, марганца двуокиси и т.д. В этих получаются случаях жёлтые растворы, из которых разбавлении при водой гидроокись выпадает золота (III). Селеновая кислота, действует которая как сильный очень окислитель, непосредственно может растворять золото“.
Как видим, общепринятому вопреки мнению, далеко золото не так уж „благородно“. Оно реагирует со многими химическими веществами. Правда, в быту с этим можно явлением не считаться.
Совет
Ведь трудно представить, чтобы кто-то палец опустил с золотым кольцом в горячий раствор концентрированный селеновой кислоты.
А вот цианидных работникам и других необходимо производств помнить о возможности золотых корродирования изделий.
„Химия и жизнь — XXI век“
Статьи близкой тематики:
В чём ещё растворяется золото? И. Леенсон.
Золото в бутылке И. Леенсон.
Нецианистые растворители золота ищут и находят применение
Цианистый процесс, благодаря которому получают до 90% драгоценного металла из руд, лидирует второе столетие. Многочисленные исследования неоднократно подтвердили, что, в отличие от других металлургических технологий, применение щелочных цианидов обеспечивает превосходную степень растворения золота, а также очень дешево обходится. И все же потенциальная опасность, которую представляют собой цианиды, заставляет продолжать интенсивные поиски более безопасного метода.
На сегодняшний день помимо цианидов известно около сорока выщелачивающих систем. Но наиболее перспективными в плане промышленного использования являются немногие. Это тиосульфаты натрия и аммония, тиокарбамид (тиомочевина), галоиды (хлор, бром, йод) и органические соединения, такие как гуматы и аминокислоты.
Наиболее значимым в этом перечне является тиокарбамид. Еще с эпохи СССР наша страна занимала ведущее место в мире по применению этого реагента. Проведенные в России многолетние исследования позволили выявить оптимальные разновидности рудного сырья, с которыми тиокарбамидная технология наиболее эффективна в применении. Для каждого вида руд разработаны особые технологические схемы. Фактически эта технология применяется, к примеру, на Сарылахской обогатительной фабрике в Якутии, где перерабатываются золотосурьмяные концентраты. Таким образом, технология тиокарбамидного выщелачивания уже сегодня может быть активно использована для отдельных руд там, где использование цианидов является малоэффективным.
Примерно в одно время с цианистым процессом – с конца XIX века – получил распространение способ хлоринационного выщелачивания золота из рудного сырья. Помалу вытесненные из промышленной практики в начале XX века, сегодня хлорсодержащие растворители находят все большее применение в переработке руд, упорных для цианирования. Но особое развитие получила технология подземного хлоринационного выщелачивания золота. Эта отечественная разработка обрела международное признание. Сегодня такая система все чаще находит применение в золотодобыче в России. К примеру, используется на Маминском и Гагарском месторождениях на Урале.
Менее изученным, нежели применение хлорсодержащих растворителей, но не менее интересным, является процесс бромного выщелачивания золота. Он привлекает внимание тем, что с некоторыми типами руд бромосодержащие растворы справляются гораздо быстрее любых цианидов. К более дальним планам относятся исследования возможности применения йодсодержащих растворителей.
Тиосульфаты для извлечения драгоценных металлов из руд использовались за треть века до создания цианистой технологии. Однако эти реагенты главным образом применялись при добыче серебра. Впоследствии тиосульфаты пускали в ход после гидрохлорирования для более тщательного извлечение серебра из хвостов. Появление цианистых технологий свело применение тиосульфатного выщелачивания почти на нет. Но исследования продолжаются, и тиосульфатные растворы неплохо показали себя в работе при повышенных температурах и при условии значительного разбавления пульпы. Впрочем, все варианты применения экономически не выгодны. То же можно сказать и об использовании растворителей органического происхождения.
Более перспективным выглядит процесс сульфатного выщелачивания для марганцовистых золотосеребряных руд, упорных для цианирования. Технология уже нашла применение на Хаканджинском месторождении в Хабаровском крае. Особый ее показатель – использование гораздо менее токсичного сульфата железа. Обратите внимание
Таким образом, можно утверждать, что современная золотодобывающая промышленность имеет в активе множество бесцианидных процессов извлечения золота из рудного сырья. Применять их необходимо, основываясь не только на экологические требования, но и на экономическую целесообразность использования определенных реактивов для особых типов руд.
И все же универсальным гидрометаллургическим процессом сегодня является цианирование.
Владислав ЩЕРБАК
Персональный сайт – в чем рвстворяется золото
Редакция получила письмо от читателя А.Ю. Абрамского. Вот что он пишет.
Хочу продолжить тему, начатую в [1]. Однажды я оставил аптечную настойку иода в стаканчике с золотой каймой. Через несколько дней обнаружил, что ободок исчез.
Этот реактив содержит иод и иодид калия в водно-спиртовом растворе, который способен взаимодействовать с металлическим золотом при комнатной температуре [2].
Предполагая образование иодидного комплекса с однозарядным катионом [3], можно составить уравнение реакции:
2Au + I2 + 2I– = 2[AuI2]–.
Вывод: не храните золотые изделия в аптечке.
Раствор иодида обратимо реагирует с элементарным иодом, увеличивая его растворимость, с образованием трийодида. Из других полигалогенидов на золото будет действовать трибромид в растворе, благодаря содержанию слабо и обратимо связанного брома. Однако в этом случае следует ожидать образования комплекса „трёхвалентного“ золота:
2Au + 3Br3– = 2[AuBr4]– + Br–.
Золотые украшения могут быть подпорчены при попадании на них ртути, а также капель расплавленного оловянно-свинцового припоя, благодаря хорошей смачиваемости золота жидкими металлами.
А вот цитату в [1] из „Неорганической химии“ Р. Рипана и И. Четяну можно подвергнуть сомнению в части, касающейся плавиковой кислоты с окислителем, так как катионы, образуемые золотом, относятся к „мягким“ и фторидные комплексы для них не характерны (так нас учили).
Зато этот металл способен корродировать при нормальных условиях в крепком растворе хлорного железа [2] (используемом при травлении печатных плат в промышленности и в домашних условиях), то есть равновесие реакции
[AuCl4]– + 3Fe2+ = Au + 3Fe3+ + 4Cl–
смещается влево при высокой концентрации хлорида. Это можно объяснить тем, что она входит в уравнение равновесия в четвёртой степени. Принимая во внимание окислительно-восстановительные потенциалы [3], можно предположить, что с бромидом железа (III) золото будет реагировать легче, чем с хлоридом. Кроме того, в [2] отмечена коррозионная активность сульфида в присутствии кислорода.
Важно
В заметке [4] приводится состав для перевода в раствор позолоты с черепков посуды в домашних условиях. Это — водный раствор, содержащий квасцы, селитру и поваренную соль и работающий при повышенной температуре.
Я нашёл опытным путём два водных раствора, способных растворять золото при комнатной температуре, правда, довольно медленно. Первый — слабощелочной и содержит (кроме буфера) бромид и гипобромит или персульфат. Второй — слабокислый и содержит роданид и нитрит, но при его действии образуется не роданидный, а цианидный комплекс золота.
Анодное растворение золота в растворе цианида или в концентрированной серной кислоте применяется на гальванических участках [5].
Большинство водных растворов, содержащих галогенид (кроме фторида) или псевдогалогенид, тоже способны растворять этот благородный металл при включении его анодом электролитической ячейки. Менее агрессивен обнаруженный мной слабощелочной состав для анодного растворения, содержащий сульфит и/или тиомочевину.
- Литература: 1. И.А. Леенсон. В чём растворяется золото? „Химия и жизнь“, 2003, № 7–8, с. 63. 2. В.М. Малышев, Д.В. Румянцев. Золото М.: Металлургия, 1979, с. 52. 3. А.И. Малышев. Царский напиток „Химия и жизнь“, 1992, № 12, с. 50. 4. Ю.Г. Орлик. Золотые маски „Химия и жизнь“, 1986, № 2, с. 75. 5. П.С. Мельников. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении М.: Машиностроение, 1991, с. 225.
Письмо А.Ю. Абрамского комментирует наш консультант И.А. Леенсон.
Химики, а до них алхимики, за столетия провели с золотом огромное количество разных экспериментов. Вот результаты некоторых из них, имеющие прямое отношение к статье А.Ю. Абрамского.
1. Английский химик Ф.Г. Кемпбелл (1907 год), встряхивая осаждённое (то есть мелкораздробленное) золото с раствором иода в KI в течение суток, с хорошим выходом получил лимонно-жёлтые кристаллы иодида золота 2Au + I2 —> 2AuI. В справочнике по константам устойчивости комплексных ионов иодидные комплексы золота не зафиксированы.
2. Реакцию золота с трибромидом провёл в 1883 году немецкий химик П. Шоттлендер. К 20 частям тонкорастёртого золота и 12,5 частям сухого KBr он добавил воды, а затем — 30 частей брома.
Выдержав колбу в тёплом месте до полного растворения золота, он упарил её содержимое на водяной бане досуха, остаток растворил в воде, отфильтровал и упарил до появления на палочке для перемешивания кристалликов. После охлаждения выпавшие кристаллы были перекристаллизованы для отделения KBr.
Автор описал наблюдавшиеся явления двумя реакциями: сначала 2Au + 3Br2 + 2KBr —> 2KAuBr4, затем 2KAuBr4 + 5H2O —> KBr + AuBr3·5H2O.
3. Золото всё же образует фторидные комплексы, но только не в водной среде. В 1949 году А.Дж.
Шарп из химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при слабом подогревании легко растворяется в трифториде брома с выделением брома (BrF3 плавится при 8,8°С и кипит при 125,8°С).
Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF6. Это вещество давало соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF3 оно находится в ионизированной форме: AuBrF6 —> BrF2+ + AuF4–.
При действии воды полученное соединение немедленно гидролизовалось с выпадением Au(OH)3, бурно реагировало с CCl4 и бензолом, контакт со спиртом вызвал взрыв. При нагреве до 120°C начал отщепляться BrF3, при 180°С быстро образовался оранжевый порошок AuF3. Этот фторид пытался получить ещё А.
Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора. На проволоке у него образовалась оранжевая корка неидентифицированного вещества, которое разложилось при повышении температуры.
Совет
Как выяснил Шарп, фторид золота (III) разлагается на элементы при 500°С и немедленно разлагается водой (и даже 40%-ной плавиковой кислотой): AuF3 + ЗН20 —> Au(OH)3 + 3HF.
Трифторид — мощный фторирующий агент: CCl4 спокойно фторируется им при 40°С, но с бензолом и спиртом идёт бурная реакция, причём органическое вещество загорается. В Химической энциклопедии указано, что получен фторид AuF5 и крайне нестабильный фторид AuF7.
Первый из них образуется при разложении диоксигенильного фторауратного комплекса 02+AuF6–. Существование подобных комплексов привело канадского химика Н.
Бартлетта к мысли о возможности существования соединений благородных газов, и в 1962 году он синтезировал первое такое соединение, Xe+PtF6–.
4. В литературе можно найти и другие любопытные примеры растворения золота — в водном или эфирном растворе высших хлоридов марганца, кобальта и никеля, например: 3Au + 3MnCl4 —> 2AuCl3 + 3MnCl2.
Золотая фольга очень медленно реагирует с тионилхлоридом: 2Au + 4SOCl2 —> 2AuCl3 + 2S02 + S2Cl2, a в запаянной трубке при многочасовом нагревании до 160°С — и с сульфурилхлоридом: 2Au + 2S02Cl2 —> 2AuCl3 + 3S02.
Есть сведения и о реакции золота с иодоводородом в присутствии высших оксидов железа, марганца или висмута; предполагается, что реакция идёт так: 2Au + Fe203 + 4HI —> 2AuI + FeI2 + FeO + H20.
Так что золото — металл, конечно, инертный, но не абсолютно.
„Химия и жизнь — XXI век “
В 1583 году алхимик и врач французского короля Давид де Плани-Кампи опубликовал „Трактат об истинном, непревзойдённом, великом и универсальном лекарстве древних, или же о питьевом золоте, несравненной сокровищнице неисчерпаемых богатств“. В нём он, ссылаясь на своих предшественников, в основном на арабских алхимиков, описывает целебные свойства так называемого питьевого золота, приписывая ему самые чудодейственные свойства.
„Золото есть вся природа, — писал Кампи, — золото — семя всей земли“.
Уповал на aurum potabile (то есть на питьевое золото) и знаменитый врач-алхимик XVI века Филипп Ауреол Теофаст Бомбаст фон Гогенгейм, он же — Парацельс (это имя, которое он придумал себе сам, означает „за Цельсом“, то есть следующий за знаменитым римским врачом II века).
„Питьевое золото“ действительно было золотом — коллоидным раствором золота красного цвета. Он образуется при добавлении к очень разбавленному раствору соединений золота различных восстановителей (ими может служить почти любое органическое вещество).
Обратите внимание
А царскую водку, способную растворять золото, знал ещё арабский алхимик Гебер, живший в IX-X вв. О питьевом золоте упоминают и китайские книги по медицине, датированные I веком до н.э. Китайские врачи полагали, что это и есть „эликсир жизни“ — воображаемый напиток, дарующий молодость, здоровье и силу.
И вот израильская компания „Segal in Galilee“ возродила древнюю традицию, но — в несколько ином виде, поскольку потребитель про коллоиды не знает и золото в его понимании не может иметь никакого цвета, кроме золотого.
Выпущенный ею напиток с немецким названием „Golden schnapps“ действительно содержит золотистые блёстки.
Надпись на бутылке (на этот раз на английском языке) Genuine 24 К Golden Flakes сообщает, что это золотые чешуйки 24-каратного (то есть чистого) золота. Так ли это на самом деле?
Проверить добросовестность компании было нетрудно. Под микроскопом высушенная и разглаженная чешуйка при хорошем освещении выглядит великолепно: сверкает, как чистое золото. Но, как известно, не всё то золото, что блестит.
Затем десяток чешуек поместили в пробирку и добавили около 0,5 мл концентрированной азотной кислоты. Особого действия не наблюдалось, что уже хорошо.
А добавление небольшого количества концентрированной соляной кислоты привело к немедленному (по мере приливания) растворению чешуек.
Современная царская водка, растворяющая золото, — смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объёмном отношении 3:1 (Гебер использовал раствор в азотной кислоте „аммонийной соли“ — хлорида аммония). В результате реакции образуется комплексная золотохлороводородная кислота: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2Н2О.
Важно
Осталось провести последнюю пробу. Раствор был разбавлен водой, нейтрализован питьевой содой, и к нему добавлена одна капля очень сильно разбавленного раствора танина, содержащего галловую кислоту — сильный восстановитель. Раствор быстро приобрёл сиреневый оттенок, а через некоторое время из него выпал чёрный осадок.
Последние сомнения исчезли: сиреневый раствор — это коллоидный раствор золота. В книге И.П. Алимарина, Ф.И. Фадеевой и Е.Н. Дороховой „Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии“ приведён „Опыт 85. Получение золя золота“.
В соответствии с методикой, при добавлении к 0,0075%-ному раствору H[AuCl4] восстановителя (рекомендуется использовать 0,005%-ный раствор солянокислого гидразина) образуется прозрачный голубой золь золота.
А если к 0,0025%-ному раствору H[AuCl4] добавить 0,005%-ный раствор карбоната калия, а затем по каплям при нагревании добавить раствор танина, то образуется красный прозрачный золь. То есть в зависимости от степени дисперсности окраска золота меняется от голубой (грубодисперсный золь) до красной (тонкодисперсный золь).
В книге приведены и спектры поглощения соответствующих растворов в видимой области, из которых следует, что при размере частиц золя 42 нм максимум поглощения прходится на 510–520 нм (раствор красный), а при увеличении размера частиц максимум сдвигается в красную область, до 620–630 нм при размере частиц золя 85 нм.
Поскольку при анализе „золота из бутылки“ концентрация реагентов никак не контролировалась, могли образоваться частицы разных размеров. А что получится, если смешать голубой и красный цвета? В „Курсе неорганической химии“ Г.
Реми сказано, что при осаждении золота органическими восстановителями образуются интенсивно окрашенные гидрозоли, например пурпурно-красные, синие, фиолетовые, коричневые или чёрные.
Если же в качестве восстановителя используется хлорид олова (II), получают интенсивно окрашенный особо устойчивый коллоидный раствор золота (так называемый кассиев золотой пурпур, который ещё в средние века использовали для окраски стекла — см.
Совет
статью о стекле в декабрьском номере за 2003 г.). Полагают, что образующийся при реакции гидратированный оксид олова (IV) действует в отношении частиц золота как защитный коллоид.
А когда потерявший устойчивость золотой золь коагулировал, образовался чёрный осадок, потому что именно такой цвет имет порошок любого металла в тонкодисперсном состоянии. Итак, в бутылке — настоящее золото.
Зачем же оно там? А для рекламы.
Масса золота во всей поллитровой бутылке измеряется миллиграммами, цена (без учёта стоимости изготовления) — центами (вернее, агорами), зато эффект! Как сказала бы молодёжь — пить золото — это прикольно.
„Химия и жизнь — XXI век “
Применение растворителей
Все лакокрасочные материалы принято делить на основные, промежуточные и прочие. Представители промежуточной категории – разбавители и растворители. Растворители принято использовать на разных стадиях лакокрасочной индустрии. Например, они служат в лакокрасочном производстве и необходимы в качестве регулятора вязкости.
Определение данных субстанций звучит следующим образом: растворители – это низкомолекулярные летучие жидкости с невысокими температурами кипения. Они бывают сильными и слабыми: первые характеризуются тем, что с ними данный полимер образует единую систему в любой области концентрации и большом диапазоне температур.
Качественные растворители лакокрасочных материалов обладают следующими качествами: инертность (они не вступают в реакцию с лакокрасочными материалами), летучесть (для полного испарения в процессе высыхания лакокрасочного слоя).
По степени активности растворители разделяют на три группы:
Простые растворители:
- скипидар,
- этилацетат,
- ацетон,
- амилацетат,
- дихлорэтан,
- уайт-спирит,
- сольвент каменноугольный технический.
Являются органикой в чистом виде, используются для растворения пленок или же приготовления различных смесей.
Виды растворителей
Уайт-спирит
Бензин-растворитель – продукт перегонки нефти. Его физические характеристики таковы: прозрачная бесцветная жидкость. Область назначения: растворение нитрокрасок и некоторых видов смол, а также масляных красок. В случае с красками и лаками дозировку уайт-спирита необходимо ограничивать до 10 % от общей массы лакокрасочного материала.
Скипидар
Бесцветная, часто прозрачная, иногда с красноватым или темно-красным оттенком жидкость, которую принято применять в разбавлении красок и ускорения высыхания лакокрасочного покрытия. Скипидар в основном используют для разбавления масляных красок. Если выбирать между очищенным и неочищенным скипидаром, то для покраски поверхностей стоит обратить внимание на очищенный скипидар.
Скипидар легко воспламеняется. Древесный (неочищенный) скипидар получают путем сухой перегонки древесины; живичный скипидар – посредство разгонки смолы хвойных пород Первый должен пройти дополнительную переработку, благодаря которой содержащиеся в древесном скипидаре окрашивающие компоненты исчезнут из состава растворителя.
Чтобы понять, устраивает ли Вас качество скипидара, необходимо смешать в равных пропорциях олифу и скипидара на поверхность. Если спустя сутки на лакокрасочном покрытии осталась прочная пленка, качество растворителя несомненно.
Живичный скипидар, или, как его ещё называют, терпентиновое масло, более экологичен в отличие от древесного: его отличает более спокойный запах и легкость.
Скипидар также используют для обезжиривания покрытий, несмотря на дороговизну данного растворителя, которое оправдано высоким качеством рабочего материала.
Ацетон, амилацетат, этилацетат
Растворители, которые используют в случае с нитрокрасками. Так как эти вещества достаточно легко смешиваются с водой, необходимо следить за тем, чтобы она не попала в них: это может вызвать побеление прозрачной пленки. Если же добавить в состав этих веществ растворители бутилового спирта, то блеск лаковой пленки значительно улучшится.
Сольвент
Ккаменноугольный технический представляет собой смесь ароматических углеводородов, которые получают в коксохимическом производстве в процессе ректификации очищенных фракций сырого бензола.
Физические характеристика растворителя: представляет собой прозрачную бесцветную жидкость, он выпускается трех марок – А, Б, В, которые различаются между собой следующими параметрами: температурой кипения, плотностью, малыми колебаниями содержания в составе таких химических веществ, как сера и фенолы.
Сольвент является высококачественный растворителем красок, однако за счет своей токсичности, сольвент не столь популярен, в отличие от скипидара. Сольвент применяют лишь для разведения пентафталевых и глифталевых красок.
Дихлорэтан
Следующий растворитель, о котором необходимо упомянуть. Эта бесцветная слабовоспламеняемая жидкость, обладающая запахом хлороформа, также имеет склонность желтеть из-за воздействия солнечных лучей.
Меры предосторожности при использовании данного разбавителей: обязательное условие при работе с этим веществом – использование резиновых перчаток, так как разбавитель за счет специфики химического состава может значительно повлиять на кожу Ваших рук.
Сиккативы
Это специальные добавки, которые способствуют повышению декоративности, а также водостойкости уже готового состава красителя.
Помимо этого, они позволяют существенно снизить количество времени, требующегося для высыхания масляных красок, лаков, олиф, а также масел.
Обратите внимание
Однако эти добавки обладают довольно серьезным недостатком: при их использовании лакокрасочное покрытие становится чрезвычайно хрупким, в связи с чем рекомендовано при возможности обходиться без их применения при обработке поверхности.
Идеальными растворителями для некоторых видов смол являются такие вещества, как бензин и керосин. Их также используют в мытье рук, испачканных в краске, а также при очищении рабочих инструментов.
Растворители и разбавители
Отличие растворителей и разбавителей
Разбавители – это растворители, которые не способны в одиночку растворить данный полимер, но при введении в раствор полимера не разрушают его структуру.
В действительности очень часто используют смеси растворителей, их альтернативное наименование – номерные растворители.
Так, растворитель Р-4 (содержит ацетон и толуол) подходит для растворения и разбавления алкидных лакокрасочных материалов,эмалей на основе хлорированных полимеров.
Водные лакокрасочные материалы можно разбавлять исключительно водой. Также нужно помнить, что воду необходимо лить постепенно и в очень небольших дозах, иначе вязкость снизится слишком сильно.
Характеристики растворителя 646
Среди мастеров из растворителей наиболее знаменит растворитель 646 (Р-646).
Впервые он был изготовлен в XX веке.
Вначале его использовали для разбавления нитролаков, нитроэмалей, его универсальность была обнаружена значительно позже, и он стал использоваться в разбавлении лакокрасочных средств до рабочей вязкости, в процедуре очистки малярного оборудования и рабочего инструмента. Множество компонентов, входящих в состав данного растворителя, играют значительную роль в возможности растворения большинства органических веществ.
Растворитель 646 – бесцветная/слегка желтоватая жидкость, обладает при этом специфичным запахом. Процентное содержание следующих веществ входит в его состав: толуол (50%), этанол (15%), бутилацетат (10%), бутанол (10%), этилцеллозольв (8%), ацетон (7%).
Растворитель 646 является достаточно сильным растворителем, поэтому при использовании его в качестве рабочего вещества необходимо соблюдать меры безопасности и быть предельно аккуратным при его применении.
После высыхания лакокрасочное покрытие приобретает дополнительный блеск.
Растворитель 649 используется для растворения нитроцеллюлозноглифталевых пленкообразователей.
Выбор разбавителя зависит от рабочей ситуации, основные параметры определения – тип лакокрасочного материала и температуры окружающей среды во время нанесения материала.
Виды разбавителей
S10 Разбавитель для ПЭ материалов
Этот разбавитель применяют для разбавления полиэфирных лаков, чтобы получить нужную вязкость. Является прозрачной и бесцветной жидкостью. Основное достоинство – быстро высыхает.
S12 Разбавитель для НЦ материалов
Область применения – разбавление НЦ лаков и грунтов до получения необходимой рабочей вязкости. Также является прозрачной, бесцветной жидкостью. Обладает средней скоростью высыхания.
S30 Разбавитель для красителей
Применяют при разбавлении красителей с целью получить рабочую концентрацию материала.
Физические характеристики: бесцветность, прозрачность. Обладает средней скоростью высыхания.
S50 Разбавитель для ПУ универсальный
Им разбавляют полиуретановые лаки с целью получить рабочую вязкость. Представляет собой прозрачный, бесцветный раствор. По скорости высыхания также занимает среднюю позицию.
Таблица. Виды растворителей
Марка растворителя Сандарт (ГОСТ или ТУ)Химический состав растворителейОтноситель-ная летучесть растворителя (по диэтилово-муэфиру)Назначение и область применения растворителя
Компоненты, входящие в состав растворителей% доляРастворяемые пленко-образователиОсновные марки разбавляемых лакокрасочных материалов
Растворитель 645 ГОСТ 18188-72
Толуол Бутилацетат или амилацетат Бутиловый спирт Этиловый спирт Этилацетат Ацетон
50 18 10 10 9 3
10-12
Нитроцеллюлозные
Лаки: НЦ-134, НЦ-551, НЦ-286 черныйЭмали: НЦ-5121, НЦ-25, НЦ-26, НЦ-27, НЦ-5133 Г, НЦ-5133 М, НЦ-5134, НЦ-272Шпаклевки: НЦ-007, НЦ-008, НЦ-009
Растворитель 646 ГОСТ 18188-72
Бутилацетат Этилцеллозоль Ацетон Бутанол Этиловый спирт Толуол
10 8 7 15 10 50
8-16
Нитратцеллюлозные, нитратцеллюлозно-глифталевые, эпоксидные, нитратцеллюлозно-эпоксидные, мочевиноформальдегидные, кремнийорганические
Лаки: НЦ-269, НЦ-279, НЦ-292, НЦ-5108, ЭП-524Эмали: НЦ-170, НЦ-184, НЦ-216, НЦ-217, НЦ-25, НЦ-246, НЦ-258, НЦ-262, НЦ-271, НЦ-273, НЦ-1104, НЦ-282, НЦ-291, НЦ-299, НЦ-929, НЦ-5100, НЦ-5123.Нитроэмали для грузовых автомобилей, нитроэмали № 924, ЭП-773, КО-83, НЦ-1124, НЦ-1120Грунтовки: НЦ-081, МС-067, МЧ-042Шпаклевки: НЦ-007, НЦ-008, НЦ-009, ЭП-0010, ЭП-0020
Растворитель 647 ГОСТ 18188-72
Бутилацетат Этилацетат Бутиловый спирт Толуол
29,8 21,2 7,7 41,3
8-12
Нитратцеллюлозные
Эмали: НЦ-280, НЦ-11, НЦ-132 П, АК-194Грунтовка НЦ-097
Растворитель 648 ГОСТ 18188-72
Бутилацетат Этиловый спирт Бутиловый спирт Толуол
50 10 20 20
11-18
Нитратцеллюлозные, нитратцеллюлозно-эпоксидные, бутилметакрилатные, полиакрилатные
Лаки: ЭП-524, КО-940, АС-16Эмали: ХВ-130, АС-85, АС-95, АС-131, ГФ-570Р К, ЭП-51Грунтовки: АК-069, АК-070, ВЛ-02, ВЛ-023
Растворитель 649 ТУ 6-10-1358-78
Этилцеллозоль Изобутиловый спирт Ксилол
30 20 50
15-30
Нитратцеллюлозно-глифталевые
Эмали: НЦ-132 К, ГФ-570Р К
Применение золота: где используется в медицине, пищевой, химической промышленности
Широкое применение золота в промышленном производстве обусловлено химическими и физическими свойствами благородного металла.
Ювелирная отрасль является основным потребителем материала, но наука обнаружила и другие возможности благородного металла, помимо изготовления украшений.
Золото нашло свое применение в медицине, пищевой промышленности, косметологии, в изготовлении тончайших деталей для техники и оборудования.
Краткая характеристика свойств металла
Золото является самым привлекательным, солнечным химическим элементом, относящимся к группе драгоценных и редких металлов. Помимо физических и химических свойств ценность ему придает широкий спектр применения в разных отраслях, а на валютном рынке драгметаллов за золотом прочно укрепилось первенство.
Изначально золото использовали для изготовления украшений, позже из него чеканили монеты. На сегодня солнечный металл используется в качестве:
- средства для инвестирования капитала;
- сырья для промышленного производства деталей, комплектующих, микроэлементов;
- материала, используемого в медицине, в том числе в стоматологии;
- катализаторов в нефтехимической отрасли;
- сырья для ювелирной промышленности.
Активное использование золота в промышленном производстве связано с его физическими параметрами:
- тягучесть;
- электропроводность;
- теплопроводность;
- стойкость к коррозии;
- пластичность;
- способность отражать инфракрасный спектр излучения.
Промышленное использование металла
Спрос на золото для промышленности составляет несколько сотен тонн в год. Большее количество материала используется в электронной отрасли, где из него изготавливают детали для сотовых телефонов, компьютерной и бытовой техники.
Способность материала отражать излучение (ультрафиолетовое, инфракрасное) позволяет использовать его в качестве покрытия для космических кораблей и спутников.
Как добавка, улучшающая физико-химические параметры изделия, золото применяется при изготовлении специальных видов стекла для иллюминаторов. Тонкий слой материала, нанесенный на внутреннюю часть оконного стекла, существенно уменьшает потери тепла зимой, а летом предохраняет от перегрева.
Важно
В химической промышленности его используют в качестве катализатора и для изготовления деталей, которым надо придать устойчивость к внешним условиям. Недавними исследованиями установлена целесообразность применения золота в топливной системе автомобилей.
Особенное свойство материала хорошо проводить тепло используется при нанесении защитных покрытий на детали. В часовом производстве проводят золочение корпусов гальваническим методом.
Свойство золотого припоя отлично смачивать поверхности из разных металлов позволяет применять его при пайке. Золото используют для изготовления нитей, а тонкими пластинками покрывают художественные изделия.
Спрос на золото в промышленности является относительно устойчивым. По его техническому использованию лидером на рынке являются США, Япония и Германия, где металл используется в технологическом процессе, связанном с приборостроением, изготовлением деталей реактивных двигателей, космических аппаратов, ядерных реакторов.
В динамике спроса на золото для промышленного производства за 15 лет пик приходится на 2007 год, в котором мировой промышленный спрос достиг уровня 477 тонн. Самый низкий показатель потребления был в 2015 год и составил 331 тонну.
Применение металла в медицине и пищевой отрасли
Значительное количество благородного материала потребляет стоматология для изготовления зубных протезов и коронок. Золото стало важным в отрасли медицинских исследований, необходимым для улучшения инструментов и препаратов, используемых в лечении артрита, онкологии и других заболеваний.
В косметологии золото используют с целью омоложения. «Маска Клеопатры», предложенная японскими специалистами, содержит листы 24-каратного металла. Золотая фольга наносится на лицо и, вступая в реакцию с кожей, усиливает выработку коллагена и эластина, за счет чего и происходит обновление и омоложение.
Металлическое золото, применение которого в пищевой промышленности разрешено во многих странах, – пищевой краситель Е-175. Используется при производстве ликеро-водочных изделий. При освещении содержимое бутылки создает совершенную игру света и тени. Известно также использование тонкой съедобной фольги из золота.
Ювелирная отрасль
Основным сегментом мирового производства, где применяют золото, является ювелирная отрасль, для которой благородный материал является самым ценным и наиболее применимым в изготовлении украшений.
На протяжении истории человечества солнечный металл является символом богатства и благосостояния. Единственное, что изменяется по отношению к нему, так это возможность импровизировать со сплавами и сочетанием в одном ювелирном изделии цветовой гаммы драгоценного материала.
Анализ данных по среднегодовому спросу на золото свидетельствует о том, что на ювелирную отрасль приходится больше половины от общего количества. Потребление ювелирной промышленности Индии при этом составляет 25% мирового спроса.
Совет
В ювелирной промышленности используются сплавы. В зависимости от состава лигатуры материал приобретает новые свойства, определяющие его стойкость к коррозии и цветовые оттенки. Различают желтое, белое и красное золото.
Мода на солнечный металл не проходит. Спрос покупателей формируется в зависимости от ассортимента и дизайна украшений, умелого сочетания материала и камней. Шедевры ювелирного искусства из сплавов гарантируют прочность и надежность изделия при эксплуатации.
