Содержание
Этилен (этен), C2H4 – органическое вещество класса алкенов. Этилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
- Этилен (этен), формула, газ, характеристики
- Физические свойства этилена (этена)
- Химические свойства этилена (этена)
- Получение этилена (этена)
- Химические реакции – уравнения получения этилена (этена)
- Применение и использование этилена (этена)
Этилен (этен), формула, газ, характеристики:
Этилен (этен) – органическое вещество класса алкенов, состоящий из двух атомов углерода и четырех атомов водорода. Этилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
Химическая формула этилена C2H4, рациональная формула H2CCH2, структурная формула CH2=CH2. Изомеров не имеет.
Строение молекулы:
Этилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом. Легче воздуха.
Этилен является фитогормоном, т.е. низкомолекулярным органическим веществом, вырабатываемым растениями и имеющим регуляторные функции.
Он образуется в тканях самого растения и выполняет в жизненном цикле растений многообразные функции, среди которых контроль развития проростка, созревание плодов (в частности, фруктов), распускание бутонов (процесс цветения), старение и опадание листьев и цветков, участие в реакции растений на биотический и абиотический стресс, коммуникации между разными органами растений и между растениями в популяции.
Пожаро- и взрывоопасен.
Плохо растворяется в воде. Зато хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.
Малотоксичен, но оказывает вредное воздействие на человека – обладает наркотическим действием. Класс опасности четвертый.
Этилен — самое производимое органическое соединение в мире.
Наименование параметра:
Значение:
Цвет
без цвета
Запах
со слабым запахом
Вкус
без вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)
газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3
1,178
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3
1,26
Температура плавления, °C
-169,2
Температура кипения, °C
-103,7
Температура вспышки, °C
136,1
Температура самовоспламенения, °C
475,6
Критическая температура*, °C
9,6
Критическое давление, МПа
5,033
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
от 2,75 до 36,35
Удельная теплота сгорания, МДж/кг
46,988
Коэффициент теплопроводности (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К)
0,0163
Коэффициент теплопроводности (при 50 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К)
0,0209
Молярная масса, г/моль
28,05
* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.
Химические свойства этилена (этена):
Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.
Химические свойства этилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, to).
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br.
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2ОН (H+, to).
Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате данной химической реакции образуется этанол.
Этилен легко окисляется. В зависимости от условий проведения реакции окисления этилена могут быть получены различные вещества: многоатомные спирты, эпоксиды или альдегиды.
- Например,
- 2CH2=CH2 + O2 → 2C2OH4 (kat = Ag, to).
- В результате образуется эпоксид.
- 2CH2=CH2 + O2 → 2CH3-C(O)H (kat = PdCl2, CuCl, t = 200oС ).
- В результате образуется ацетальдегид.
- CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
- В результате горения этилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и вода.
- CH3-CH3 → CH2=CH2 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 400-600 °C).
- Этилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:
- CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O (H2SO4 (conc), to = 170).
CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (Pd, to).
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O.
Применение и использование этилена (этена):
– как сырье в химической промышленности для органического синтеза различных органических соединений: галогенпроизводных, спиртов (этанола, этиленгликоля), винилацетата, дихлорэтан, винилхлорида, окиси этилена, полиэтилена, стирола, уксусной кислоты, этилбензола, этиленгликоля и пр.,
– в производстве полимеров.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
-
- карта сайта
- как получить этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество этилен кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение этилена
напишите уравнение реакций этилен
Получение этилена и ацетилена
И ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ
Теоретическая часть
Алкенами называются ненасыщенные углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь. Простейшим представителем алкенов является этилен СН2=СН2.
- Этилен — бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде.
- Получение
- 1. Этилен в лаборатории получают при нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой:
2. Углеводороды ряда этилена можно получить также дегидрированием предельных углеводородов:
3. На производстве этилен получают из природного газа и при процессах пиролиза нефти.
4. Углеводороды ряда этилена можно получить при взаимодействии дигалогенопроизводных предельных углеводородов с металлами:
5. При действии спиртовых растворов щелочей на галогенопроизводные отщепляется галогеноводород и образуется углеводород с двойной связью:
Химические свойства:
Химические свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.
1. Реакции присоединения.
o Этилен и его гомологи присоединяют также галогеноводороды. Пропилен и последующие углеводороды ряда этилена реагируют с галогеноводородами согласно правилу В.В.Марковникова.
Водород присоединяется к наиболее, а атом галогена – к наименее гидрированному атому углерода: H2C = CH2 + НBr → CН3 – CH2Br
2. Реакции окисления.
o Этилен и его гомологи способны гореть на воздухе. С воздухом этилен и его газообразные гомологи образуют взрывчатые смеси:
C2H4 +3O2 → 2CO2 + 2H2O
o Этилен и его гомологи легко окисляются, например кислородом перманганата калия; при этом раствор последнего обесцвечивается:
3. Реакции полимеризации. При повышенной температуре, давлении и в присутствии катализаторов молекулы этилена соединяются друг с другом вследствие развала двойной связи:
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.
Алкинами называются ненасыщенные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Простейшим представителем алкинов является этин (ацетилен) СН≡СН.
Алкины по своим физическим свойствам напоминают соответствующие алкены. Низшие (до С4) – газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах. Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях. Плохо растворимы в воде.
Способы получения алкинов.
1. Пиролиз метана.
2СН4 → С2Н2 + 3Н2↑
2. Карбидный способ.
а) СаО + 3С → СаС2 + СО
б) СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
3. Дегидрогалогенирование дигалойдных углеводородов спиртовыми растворами щелочей.
СН3 – СН(Вr) – СН2Br + 2КОН → СН3 – С ≡ СН + 2КВr + 2Н2О
4. Каталитическое дегидрирование этиленовых углеводородов.
СН3 – СН = СН2 → СН3 – С ≡ СН + Н2↑
Химические свойства:
1. Реакции присоединения.
a. Ацетилен и его гомологи взаимодействуют с галогенами. Так, например, они обесцвечивают бромную воду: HC ≡ CH + 2Br2 → CНBr2 – CHBr2
b. Аналогично происходит присоединение водорода (гидрирование этина и его гомологов):
HC ≡ CH + 2Н2 → CН3 – CH3
c. Этин и его гомологи присоединяют также галогеноводороды. Пропин и последующие углеводороды ряда этина реагируют с галогеноводородами согласно правилу В.В.Марковникова.
Водород присоединяется к наиболее, а атом галогена – к наименее гидрированному атому углерода: C2H2 + 2НBr → C2H4Br2
2. Реакции окисления.
a. Этин и его гомологи способны гореть на воздухе. С воздухом этин и его газообразные гомологи горят бледно-голубым пламенем:
2C2H2 +5O2 → 4CO2 + 2H2O
b. Этилен и его гомологи легко окисляются, например кислородом перманганата калия; при этом раствор последнего обесцвечивается:
- Экспериментальная часть
- ЦЕЛЬ РАБОТЫ: получить и изучить свойства этилена и ацетилена.
- ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, держатель для пробирок, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, бромная вода, раствор перманганата калия, карбид кальция.
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ЕГО ГОРЕНИЕ.
В пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты и несколько крупинок песка. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте. Подожгите выделяющийся газ.
Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой? Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭТИЛЕНА С БРОМНОЙ ВОДОЙ.
В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты, опустите конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ.
Что происходит при пропускании газа через бромную воду? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 3. ОТНОШЕНИЕ ЭТИЛЕНА К ОКИСЛИТЕЛЯМ.
В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия. Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты, опустите конец газоотводной трубки в пробирку с раствором перманганата калия и пропустите через нее выделяющийся газ.
Что происходит при пропускании газа через раствор перманганата калия? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 4. ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА И ЕГО ГОРЕНИЕ.
В пробирку поместите маленький кусочек карбида кальция и добавьте 2 капли воды. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Подожгите выделяющийся газ.
Какой газ выделяется? Почему ацетилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЦЕТИЛЕНА С БРОМНОЙ ВОДОЙ.
В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. В пробирку с карбидом кальция добавьте еще 2 капли воды и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ.
Что происходит при пропускании газа через бромную воду? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 6. ОТНОШЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА К ОКИСЛИТЕЛЯМ.
В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия. В пробирку с карбидом кальция добавьте еще 2 капли воды и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ.
Что происходит при пропускании газа через раствор перманганата калия? Напишите уравнение реакции.
Задания.
1. Какие углеводороды называются непредельными?
2. Какие углеводороды называются алкенами и алкинами?
3. Каковы физические свойства С2Н4 и С2Н2?
4. Какие типы химических реакций характерны для непредельных углеводородов? Приведите примеры.
5. Какие реакции являются качественными реакциями на непредельные углеводороды?
Одноатомные спирты – это производные углеводородов, в которых один атом водорода замещен на гидрокси- группу. Общая формула спиртов – CnH2n+1OH.
Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов, содержащие от одного до одиннадцати атомов углерода, — жидкости. Высшие спирты (начиная с С12Н25ОН) при комнатной температуре — твёрдые вещества.
Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо растворимы в воде.
По мере увеличения углеводородного радикала растворимость спиртов в воде понижается, например октанол уже не смешивается с водой.
Получение.
1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды над фосфорнокислым катализатором:
H3PO4 СН2=СН2 + Н2О → СН3—СН2—ОН.
Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт.
- 2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей:
- R—Br + NaOH → R—OH + NaBr.
- По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.
3. Восстановление карбонильных соединений. При восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении кетонов — вторичные:
Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН. Связи С-О и О-Н сильно полярны и способны к разрыву. Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы -ОН:
1) Реакции с разрывом связи О-Н: а) взаимодействие спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами с образованием алкоголятов; б) реакции спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров; в) окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь О-Н, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные.
2) Реакции сопровождающиеся разрывом связи С-О: а) каталитическая дегидратация с образованием алкенов (внутримолекулярная дегидратация) или простых эфиров (межмолекулярная дегидратация): б) замещение группы -ОН галогеном, например при действии галогеноводородов с образованием алкилгалогенидов. Скорость реакций, при которых разрывается связь С-О, уменьшается в ряду: третичные спирты > вторичные > первичные.
Спирты являются амфотерными соединениями.
Реакции с разрывом связи О-Н.
1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагируют со щелочными металлами:
2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK + Н2↑, (3)
но не реагируют с щелочами. С увеличением длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется.
- В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов:
- С2Н5ОK + Н2О → С2Н5ОН + KОН.
- Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода.
2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложные эфиры. Образование сложных эфиров протекает по механизму нуклеофильного присоединения-отщепления:
Н+ С2Н5ОН + СН3СООН → СН3СООС2Н5 + Н2О Этилацетат
C2H5OH + HONO2 → C2H5ONO2 + Н2O Этилнитрат
Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водорода отщепляется от спирта, а группа ОН — от кислоты. (Установлено экспериментально методом “меченых атомов” ).
3. Спирты окисляются под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:
[O] [О] R-CH2-OH → R-CH=O → R-COOH.
Вторичные спирты окисляются в кетоны. Третичные спирты могут окисляться только с разрывом С-С связей.
1. Как вещества, которые содержат гидроксильные группы, многоатомные спирты имеют сходные свойства с одноатомными спиртами. Например, взаимодействие с активными металлами:
- СН2ОН – СН2ОН + 2Nа = СН2ОNа – СН2ОNа + Н2
- 2. При действии галогеноводородных кислот на спирты происходит замещение гидроксильной группы:
- СН2ОН-СН2ОН + НСI → СН2ОН-СН2СI + Н2О.
3. Многие спирты обладают и особыми свойствами: многоатомные спирты проявляют более кислые свойства, чем одноатомные и легко образуют алкоголяты не только с металлами, но и с гидроксидами тяжелых металлов. В отличие от одноатомных спиртов, многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди, давая комплексы синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты).
- Способы получения и применения многоатомных спиртов: 1) подобно одноатомным спиртам, многоатомные спирты могут быть получены из соответствующих углеводородов через их галогенопроизводные; 2) наиболее употребительный многоатомный спирт – глицерин, он получается расщеплением жиров, а в настоящее время все больше синтетическим способом из пропилена, который образуется при крекинге нефтепродуктов.
- Экспериментальная часть
- ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить свойства одноатомных и многоатомных спиртов.
- ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: штатив с пробирками, этиловый спирт, раствор серной кислоты, глицерин, раствор перманганата калия, раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, спираль из медной проволоки, пинцет, спиртовка.
ОПЫТ 1. ОКИСЛЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ОКИСЬЮ МЕДИ.
В сухую пробирку помещаем 2 капли этилового спирта. Держа спираль из медной проволоки пинцетом, нагреваем ее в пламени спиртовки до появления черного налета окиси меди. Еще горячую спираль опускаем в пробирку с этиловым спиртом.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 2. ОКИСЛЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ.
В сухую пробирку помещаем 2 капли этилового спирта, 2 капли раствора перманганата калия и 3 капли раствора серной кислоты. Осторожно нагреваем содержимое пробирки над пламенем спиртовки.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЛИЦЕРИНА С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (II).
В пробирку помещаем 2 капли раствора сернокислой меди, 2 капли раствора едкого натра и перемешивают. В пробирку добавляем 1 каплю глицерина и взбалтываем содержимое.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Задания.
1. Какие органические вещества называются спиртами? Как их классифицируют?
2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилпропанол-2; б) 2,3-диметилпентанол-3; в) пропантриол-1,2,3; г) фенол.
3. Какие типы реакций характерны для спиртов? Приведите примеры.
4. Что такое реакция этерификации? Напишите реакцию взаимодействия этилового спирта и масляной кислоты.
5. В трех пробирках без подписи находятся водные растворы пропанола-1, глицерина и фенола. С помощью каких реагентов можно определить каждый из растворов? Напишите уравнение реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13
Рекомендуемые страницы:
Воспользуйтесь поиском по сайту:
В помощь учащимся. получение этилена и ацетилена. 9 класс
Получение
этилена.
1. Крекинг алканов (метана, t° около
1500°С) – промышленный способ
2СН4 →
СН2=СН2+ 2Н2↑
2. Дегидратация
спиртов при повышенной температуре (выше 140° C) в присутствии
водоотнимающих реагентов – получение в лаборатории.
Получаем этилен нагреванием
смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой в соотношении 1:3. Серная
кислота играет роль водоотнимающего средства. При нагревании смеси выделяется
этилен.
СН3-СН2-ОН → СН2=СН2
+ Н2О
этанол этилен
Реакции
элиминирования идут в соответствии с правилом Зайцева:
Отщепление атома водорода
в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от
наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр способом
вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче
воздуха: Mr (воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем
полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с
образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
3. Дегалогенирование дигалогеналканов,
имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных
металлов:
СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2
+ MgBr2
Получение
ацетилена.
- 1. Пиролиз алканов (метана, t° >
1500°С) – промышленный способ - 2СН4 →
СН≡СН+ 3Н2↑ - 2. Пиролиз
этана или этилена – промышленный способ: - СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑
- СН2=СН2
→ СН≡СН+ Н2↑ - 3. Гидролиз карбида кальция – получение
в лаборатории:
Ацетилен в лаборатории получают действием воды на
карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для
замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной
соли.
В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из
капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция.
Наблюдаем выделение газа. Это –
ацетилен.
Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция.
СаС2
+ 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Карбид
кальция образуется при нагревании смеси оксида кальция СаО (жженой извести) и
кокса до 2500°С:
СаО + 3С → СаС2
+ СО↑
Вследствие
большой энергоемкости этот метод экономически менее выгоден.Давыденко О.В.
Как из этанола получить этилен
Инструкция 1 Этиловый спирт представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом алкоголя. Именно этанол используют для получения этилена. Этот опыт считается доступным и достаточно безопасным даже для школьного курса химии. Этилен — это газообразное вещество, которое визуально обнаружить не представляется возможным.
Однако его наличие доказывают качественные реакции на непредельные углеводороды. 2 Для проведения эксперимента возьмите пробирку с пробкой и газоотводной трубкой. Закрепите приспособление для получения этилена в лабораторный штатив. Налейте в пробирку 2-3 мл этилового спирта .
Очень осторожно добавьте туда же концентрированную серную кислоту, которую нужно взять в количестве, в 2 раза превышающем объем спирта (то есть 6-9 мл) . 3
Так как необходимо будет нагревание, то в полученную смесь обязательно добавьте немного чистого (предварительно прокаленного и очищенного от примесей) песка.
будет предохранять смесь от выбрасывания из емкости. Закройте пробкой пробирку и начинайте ее нагревать. Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающим свойством, что позволяет ей «забирать» воду. В результате произойдет реакция дегидратации, то есть отщепления воды. В итоге образуется газообразное вещество – этилен . 4 Так как его увидеть невозможно, то для подтверждения реакции проведите опыт. Для этого пропустите поток этилена через бромную воду, имеющую бурую окраску. Произойдет обесцвечивание бромной воды, что свидетельствует о том, что произошла реакция галогенирования (в частности бромирование) этилена. Эта реакция является качественной на непредельные углеводороды, а именно на этилен . 5
Так как бромная вода — очень ядовитое соединение, то его можно заменить перманганатом калия (обыкновенная марганцовка) . Приготовьте разбавленный раствор марганцовокислого калия, подкислите его серной кислотой и пропустите через него этилен . Произойдет обесцвечивание раствора, что также свидетельствует о присутствии этилена, который образовался в первом опыте.
Сколько граммов этилена можно получить из 15 граммов этилового спирта, если выход этилена составляет 64%?
- С2Н5ОН —> С2Н4 + Н2О 46 —————28 15 —————х х = 9 9 —100% х ——64%
- х = 5,76 г
- Старый же лабораторный метод заключается в нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой обычно так получают по приведенной выше реакции этилен из этилового спирта.
Помогите: осуществите превращение, запишите уравнение реакций этан-хлорэтан-этилен-этиловый спирт-бутадиен-каучук
1) С2Н6+Сl2=c2H5Cl+HCl 2) C2H5Cl+KOH(Спирт) =С2h4+ H2O+KCl 3)c2H4 +h2O=C2H5OH 4)2C2H5Oh= СН2=СН — СН=СН2 +h2+2H2O 5) nСН2=СН — СН=СН2 =[СН2-СН=СН-СН2 -]n
Условия реакций не писала
Этиловый спирт получают микробиологическим и химических способами. Химический способ основан на присоединении воды к этилену Известно два варианта синтеза спирта серно-кислотный и пря мой гидратации этилена.
Этилен-хлорэтан-бутан-хлорбутан-октан-этилен-этанол-этиловый эфир пропановой кислоты
C2H4 + HCl -> C2H5Cl 2C2H5Cl + 2Na -> C4H10 + 2NaCl C4H10 + Cl2 -> C4H9Cl + HCl 2C4H9Cl + 2Na -> C8H18 + 2NaCl C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + C2H5COOH -> C2H5COOC2H5 + H2O
1.1.3 Получение этилового спирта из сульфитных щ локов. 1.1.4 Сернокислотный способ гидратации этилена.Поэтому первичный спирт можно получить только из этилена из других олефинов получаются вторичные или третичные спирты.
Как из этилового спирта получить этилен?
Получаем этилен нагреванием смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Этилен сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.
Для получения этилового спирта важную роль играет органический синтез. Получают этиловый спирт различными способами.Так, из 1 т этилена можно получить 1,4 т спирта.
Сколько этилена можетбыть получено из 4,6г этил.спирта если выход этилена составляет90%от теоритич возм-г
Ур-е дегидратации составьте, и по пропорции -всё легко, потом выразите практическую массу
Этиловый спирт, или этанол это жидкость, имеющая химическую формулу С2Н5ОН.Существует ряд других химических способов, при которых из более простых веществ, таких как этан и этилен, посредством превращений можно получить этанол.
А) углекислый газ->глюкоза->сорбит б) глюкоза->глюконовая кислота->глюконат натрия в)глюкоза->этиловый спирт->этилен
Третья зачот, только зачем спирт в этилен превращать?
Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков иИсходным сырь м служит газообразная этан этиленовая фракция, содержащая 30 — 50 % этилена, и 95 — 97% серная кислота.
Получение аминокислоты из этилена
Можно получить по следующей цепочке превращений: Этилен => Этиловый спирт => Этаналь => Уксусная кислота => Хлоруксусная кислота => Аминоуксусная кислота CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2OH (C2H5OH) CH3-CH2OH + CuO = CH3-СОН + Сu + H2O CH3СОН + Ag2O => CH3-COOH + 2Ag — в лаборатории 2CH3COH + O2 = 2CH3COOH — в промышленности в присутствии ацетата магния CH3-COOH + Cl2 = CH2Cl-COOH + HCl
CH2ClCOOH + NH3 = CH2NH2COOH + HCl
Этиловый спирт, который получают при гидратации этилена, является очень важным источником для выработки синтетической уксусной кислоты. Что касается синтеза уксусной кислоты из этилового спирта…
Помогите составить уравнение реакций пажалуйста: 1) Этиловый спирт—этилен—1,2-дибромэтан 2)этилен-полиэтилен
1) C2H5OH=(170 градусов температура, H2SO4 конц) = C2H4 + H2O 2) C2H4 + Br2=C2H4Br2 1) nC2H4=(t, P)=(-CH2-CH2-)n
В промышленности этиловый спирт получают из этилена без применения серной кислоты путем прямой гидратации этилена водяным паром в присутствии ортофосфорной кислоты как катализатора.
Подскажите формулы : этан этилен этиловый спирт ацетальдегид
С2Н6 С2Н4 С2Н5ОН СН3СНО только из любви к этому персонажу!
Получение этилового спирта путем каталитической гидратации этилена и брожения глюкозы.Поэтому первичный спирт можно получить только из этилена из других олефинов получаются вторичные или третичные спирты.
Напишите схемы получения этилового спирта из этилена и ацетилена
Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснаякислота-хлороуксусная кислота-аминоуксусная кислота-полипептид
Помогите осуществий превращение :ацетат Na — метан — ацетилен — этилен — этиловый спирт
Ацетат натрия + щелочь (гидроксид натрия) = метан + карбонат натрия метан =(каталитическое разложение) ацетилен + водород ацетилен + водород = этилен
этилен + вода = этиловый спирт
Процесс синтеза этилового спирта прямой гидратацией этилена технически более прогрессивен, чем сернокислотной гидратацией, поэтому он получил значительно большее распространение в промышленности.
Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта
Подскажите:1) как получить из бензола бромбензол; 2) как из этилена получить этиловый спирт?
Как получить из этилена этиловый спирт?
Гидратацией этилена. По двойным связям присоединение будет. Вот вам и этанол.
1. Сырьевая база. Для получения этилового спирта могут быть использованы различные методы.коксовый газ с содержанием до 2% этилена, из которого при фракционном глубоком охлаждении получают, в частности, этан — этиленовую фракцию с содержанием этилена…
Гидратация этилена В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена.
Гидратацию можно вести по двум схемам: прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест: CH2=CH2 + H2O ‡C2H5OH.
гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа) : CH2=CH2 + H2SO4 ‡CH3-CH2-OSO2OH (этилсерная кислота) . CH3-CH2-OSO2OH + H2O ‡C2H5OH + H2SO4.
Эта реакция осложняется образованием диэтилового эфира.
Масса этилового спирта, который можно получить при гидратации 0,7 моль этилена, равна… Решить задачу
Составьте уравнение реакции получения этилового спирта из этилена
Вот С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН
CH2=CH2 + H2O —> CH3-CH2OH
Синтетический этиловый спирт значительно дешевле спирта, получаемого из пищевого сырья. Фактическая себестоимость спирта из пищевого сырья более чем в два раза превышает себестоимость спирта, полученного из этилена.
Гидратация СН2=СН2 + Н2О = С2Н5ОН (катализатор серная кислота)
Осуществите превращения. этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснвя кислота-этилацетат
Дегидрирование — гидратация — окисление — окисление — этерификация с этиловым спиртом.
Исключением этиленовой . Больше также расход воды на охлаждение пропан-пропиленовой колонны.Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков и этилена.
Осуществите преввращения метан -этилен-этан-хлорэтан-этилен-этиловый спирт
Из метана можно получить в одну стадию не этилен, а этин.
Получаем этилен нагреванием смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Этилен сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.
Этан—Этилен—этиловый спирт—уксусный альдегид—уксусная кислота…
Так а чего надо-то?
Этанол, или этиловый спирт, как и этилен относятся к органическим соединениям.Однако между ними существует генетическая связь, согласно которой из одного вещества можно получить другое, в частности, из этанола этилен.
Подскажите пожалуйста уравнение реакции получения из этилового спирта этилена ( при участии серной кислоты)
Этиловый спирт+перманганат калия+серная кислота=этилена+сульфат калия+вода+сульфат магния
Исключением этиленовой . Больше также расход воды на охлаждение пропан-пропиленовой колонны.Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков и этилена.
www.astermed24.ru
Вам понадобится
- — прибор для получения этилена;
- — серная кислота концентрированная;
- — этиловый спирт;
- — бромная вода или перманганат калия;
- — нагревательный прибор.
Инструкция
- Этиловый спирт представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом алкоголя. Именно этанол используют для получения этилена. Этот опыт считается доступным и достаточно безопасным даже для школьного курса химии. Этилен — это газообразное вещество, которое визуально обнаружить не представляется возможным. Однако его наличие доказывают качественные реакции на непредельные углеводороды.
- Для проведения эксперимента возьмите пробирку с пробкой и газоотводной трубкой. Закрепите приспособление для получения этилена в лабораторный штатив. Налейте в пробирку 2-3 мл этилового спирта. Очень осторожно добавьте туда же концентрированную серную кислоту, которую нужно взять в количестве, в 2 раза превышающем объем спирта (то есть 6-9 мл).
- Так как необходимо будет нагревание, то в полученную смесь обязательно добавьте немного чистого (предварительно прокаленного и очищенного от примесей) песка. Он будет предохранять смесь от выбрасывания из емкости. Закройте пробкой пробирку и начинайте ее нагревать. Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающим свойством, что позволяет ей «забирать» воду. В результате произойдет реакция дегидратации, то есть отщепления воды. В итоге образуется газообразное вещество – этилен.
- Так как его увидеть невозможно, то для подтверждения реакции проведите опыт. Для этого пропустите поток этилена через бромную воду, имеющую бурую окраску. Произойдет обесцвечивание бромной воды, что свидетельствует о том, что произошла реакция галогенирования (в частности бромирование) этилена. Эта реакция является качественной на непредельные углеводороды, а именно на этилен.
- Так как бромная вода — очень ядовитое соединение, то его можно заменить перманганатом калия (обыкновенная марганцовка). Приготовьте разбавленный раствор марганцовокислого калия, подкислите его серной кислотой и пропустите через него этилен. Произойдет обесцвечивание раствора, что также свидетельствует о присутствии этилена, который образовался в первом опыте.
completerepair.ru
Получение и применение этилена
Этилен впервые был получен немецким химиком Иоганном Бехером в 1680 году при действии купоросного масла на винный спирт. Вначале его отождествляли с “горючим воздухом”, т.е. с водородом.
Позднее, в 1795 году этилен подобным же образом получили голландские химики Дейман, Потс-ван-Труствик, Бонд и Лауеренбург и описали под названием “маслородного газа”, так как обнаружили способность этилена присоединять хлор с образованием маслянистой жидкости – хлористого этилена (“масло голландских химиков”).
Изучение свойств этилена, его производных и гомологов началось с середины ХIХ века. Начало практическому использованию этих соединений положили классические исследования А.М.
Бутлерова и его учеников в области непредельных соединений и особенно созданная Бутлеровым теория химического строения.
В 1860 году он получил этилен действием меди на йодистый метилен, установив структурную формулу этилена.
Этилен представляет собой бесцветный газ, обладающий слабым, едва ощутимым запахом. Он плохо растворим в воде (при 0С в 100 г воды растворяется 25,6 мл этилена), горит светящимся пламенем, образует с воздухом взрывчатые смеси. Термически менее устойчив, чем метан. Уже при температурах выше 350С этилен частично разлагается на метан и ацетилен:
- 3С2Н4 2СН4 + 2С2Н2
- При температуре около 1200С диссоциирует главным образом на ацетилен и водород:
- С2Н4 С2Н2 + Н2
В природных газах (за исключением вулканических) этилен не встречается. Он образуется при пирогенетическом разложении многих природных соединений, содержащих органические вещества.
Процесс пиролиза для получения этилена осуществляется в печах различного устройства пропусканием газообразных углеводородов или их паров в присутствии катализаторов при температуре 760-780С. Обычно используются печи трубчатого типа. Этилен можно также получить дегидрированием этана:
Производительность существующих печей для пиролиза углеводородов составляет 3,5-4 т перерабатываемого сырья в час. Печи новой конструкции рассчитаны на переработку 7-10т сырья в час.
При определённых условиях пиролиза бензина при получении 1т этилена может быть одновременно выделено: пропилена – 0,65т; изобутилена – 0,11т; н-бутиленов – 0,11т, дивинила – 0,12т; бензола – 0,165т и толуола – 0,08т, использование которых позволит значительно улучшить технико-экономические показатели нефтехимических производств. Из этилена получают более 200 ценных соединений, важнейшими из которых являются хлористый этил, дихлорэтан-1,2, этиленхлоргидрин, окись этилена, диоксан, этиленгликоль, этиловый эфир этиленгликоля, уксусногликолевый эфир, диэтиленгликоль, этиламин, этаноламин, диэтаноламин, триэтаноламин.
Этилен как нефтепродукт
Этиле́н (по ИЮПАК: этен) — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном (олефином), изологом этана. При нормальных условиях — бесцветный горючий газ со слабым запахом.
Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0 °C), этаноле (359 мл в тех же условиях). Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном. Этилен — самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена в 2008 году составило 113 миллионов тонн и продолжает расти на 2—3 % в год.
Этилен обладает наркотическим действием. Класс опасности — четвёртый.
Получение
Этилен стали широко применять в качестве мономера перед Второй мировой войной в связи с необходимостью получения высококачественного изоляционного материала, способного заменить поливинилхлорид.
После разработки метода полимеризации этилена под высоким давлением и изучения диэлектрических свойств получаемого полиэтилена началось его производство сначала в Великобритании, а позднее и в других странах.
Основным промышленным методом получения этилена является пиролиз жидких дистиллятов нефти или низших насыщенных углеводородов. Реакция проводится в трубчатых печах при 800-950°С и давлении 0,3 МПа. При использовании в качестве сырья прямогонного бензина выход этилена составляет примерно 30%.
Одновременно с этиленом образуется также значительное количество жидких углеводородов, в том числе и ароматических. При пиролизе газойля выход этилена составляет примерно 15-25%. Наибольший выход этилена – до 50% – достигается при использовании в качестве сырья насыщенных углеводородов: этана, пропана и бутана.
Их пиролиз проводят в присутствии водяного пара.
При выпуске с производства, при товарно-учетных операциях, при проверке его на соответствие нормативно-технической документации производится отбор проб этилена по процедуре, описанной в ГОСТ 24975.0-89 “Этилен и пропилен. Методы отбора проб”. Отбор пробы этилена может производится и в газообразном и в сжиженном виде в специальные пробоотборники по ГОСТ 14921.
Промышленно получаемый в России этилен должен соответствовать требованиям, изложенным в ГОСТ 25070-2013 “Этилен. Технические условия”.
Структура производства
В настоящее время в структуре производства этилена 64% приходится на крупнотоннажные установки пиролиза, ~ 17% – на малотоннажные установки газового пиролиза,~ 11% составляет пиролиз бензина и 8% падает на пиролиз этана.
Применение
Этилен является ведущим продуктом основного органического синтеза и применяется для получения следующих соединений (перечислены в алфавитном порядке):
Этилен в смеси с кислородом использовался в медицине для наркоза вплоть до середины 80-х годов ХХ века в СССР и на ближнем Востоке. Этилен является фитогормоном практически у всех растений, среди прочего отвечает за опадание иголок у хвойных.
Электронное и пространственное строение молекулы
Атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sр2-гибридизация). В результате, на плоскости под углом 120° образуются три гибридных облака, которые образуют три сигма-связи с углеродом и двумя атомами водорода.
Р-электрон, который не участвовал в гибридизации, образует в перпендикулярной плоскости -связь с р-электроном соседнего атома углерода. Так образуется двойная связь между атомами углерода. Молекула имеет плоскостное строение.
CH2=CH2
Основные химические свойства
Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, окисление, полимеризация молекул.
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br Происходит обесцвечивание бромной воды. Это качественная реакция на непредельные соединения. CH2=CH2 + H — H → CH3 — CH3 (под действием Ni) CH2=CH2 + HBr → CH3 — CH2Br CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH (под действием катализатора) Эту реакцию открыл A.M. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта. Этилен легко окисляется. Если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. Эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. Окись этилена — непрочное вещество, кислородный мостик разрывается и присоединяется вода, в результате образуется этиленгликоль. Уравнение реакции: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOH2C — CH2OH + 2MnO2 + 2KOH C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- Полимеризация (получение полиэтилена):
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
содержание .. 50 51 52 53 54 55 56 57
