Зачем нужна химия силикатов?

Зачем нужна химия силикатов?

В природе силикаты представлены в виде минералов, входят в состав большинства горных пород, слагающих основную часть земной коры. Тесно примыкает керамика (греч.

keramike — гончарное искусство, от keramos — глина), изделия и материалы, получаемые спеканием глин и их смесей с минеральными добавками, а также оксидов и других неорганических соединений.

Керамика получила широкое распространение во всех областях жизни — бытовая посуда, в строительстве (кирпич, черепица, трубы, плитки, изразцы, скульптурные детали), в технике, в скульптуре и прикладном искусстве.

Обратите внимание

Изучение этих веществ — эмпирическое исследование их строения, состава и свойств, исходя из постижения тех или иных качеств материалов, насчитывает несколько тысяч лет — любое гончарное изделие, керамика — это силикатное вещество.

Сейчас ни один пилотируемый космический аппарат не способен преодолеть взаимодействие с плотными слоями атмосферы без защиты из тугоплавких покрытий, которые создаются исключительно на основе наиболее тугоплавких силикатных соединений или композитов с их включением.

Замечу, что силикаты не корродируют в земной кислородной атмосфере, так как сами являются соединениями с кислородом. Все металлы, кроме благородных, исчезают в процессе эксплуатации, причем железо на треть, превращаясь в оксиды.

Стекло — это особая статья. Начиная с М. В. Ломоносова, люди поют ему Оды и Дифирамбы.

Неправо о вещах те думают, Шувалов, Которые Стекло чтут ниже Минералов. Пою перед тобой в восторге похвалу Не камням дорогим, ни злату, но Стеклу. Тем стало житие на свете нам счастливо:

Из чистого Стекла мы пьем вино и пиво.

Вот области его применения: оконное и автомобильное; цветное и армированное; узорчатое и солнцезащитное; теплосберегающее и закаленное; многослойное, в том числе и бронированное; оптическое от очков до линз телескопов; свинцовые стекла для защиты от ионизирующего излучения; лазерное; смальты (непрозрачные стекла); и, конечно, тарное, в просторечии — пузырь, поллитровка, чекушка, флакон, чебурашка, фугас, штоф, фуфырь.

Практически химия силикатов направлена на создание таких важнейших материалов, как цемент, керамика, стекло, огнеупоры, эмали, покрытия, красители, стекло- и каменные (базальтовые) волокна.

Кто вы, бытовые противники химии, без бетона (назад в пещеры и шалаши), без стеклышек (назад к бычьим пузырям и слюдам), без стали и чугуна (назад к дереву и той же глине) и т. д.

Работают Институт химии силикатов РАН и Государственный оптический институт (Санкт-Петербург). Есть журналы «Физика и химия стекла» и «Стекло и керамика». Можно почитать: Мазурин О. В., Порай-Кошиц Е.А.

, Шульц М. М. Стекло: природа и строение. Л.: Знание, 1985; Физикохимия силикатов и оксидов. К 50-летию Института химии силикатов им. И. В. Гребенщикова. Отв. Ред. акад. М. М. Шульц. СПб.: Наука, 1998.

Силикат натрия и его применение в различных отраслях

Силикат натрия — это натриевая соль кремниевой кислоты.  Входит в состав пищевых продуктов в качестве эмульгатора как добавка Е550.
Силикат натрия — распространенное в природе вещество.

Является составной частью различных минералов, почв, полевого шпата.

Химическая формула Na2SiO3.

Виды силикатов натрия:

• Силикат натрия (Sodium Silicate);
• Мета-силикат натрия (Sodium Metasilicate).

В лабораторных условиях жидкое стекло было в первый раз получено немецким профессором минералогии и химии Непомуком фон Фуксом в 1818 году.

Химико-физические свойства жидкого стекла

Жидкое стекло растворимо в холодной воде, образует густой коллоидный раствор. Водные растворы силиката натрия имеют сильную щелочную реакцию. Выпариванием жидкости из раствора силиката натрия получают твердое аморфное вещество. Из перенасыщенного раствора жидкого стекла получают гидрофильный сорбент — силикагель.

Водный густой раствор силиката натрия имеет свойство при нагревании до трехсот градусов увеличивать свой объем в восемь раз.

Производство силиката натрия

На предприятиях жидкое стекло получают в результате химической реакции гидроксида натрия с диоксидом кремния, которая происходит при температуре в 1000 градусов Цельсия. Другие способы получения жидкого стекла состоят в кристаллизации расплавов из стекол или осаждении из газовой фазы и растворов, содержащих силикат натрия.

Где используется жидкое стекло

Силикат натрия применяют во многих сферах производства:

• как эмульгатор Е550 при изготовлении сыпучих продуктов, таких как сахар-песок, сухие молочные смеси, полуфабрикаты для приготовления теста;
• как добавку к мылу, стиральным порошкам, другим моющим средствам для снижения слеживания, увеличения объема и пенообразования ;
• в составе медицинских присыпок;
• в косметических средствах — пудре, тенях для век, сухих румянах.
• в металлургической промышленности — для брикетирования металлической мелочи и стружки;
• в сварочном деле — для электродных обмазок;
• в металлообрабатывающей промышленности — для закалки и электрорезки металлов;
• в мыловаренной промышленности — как добавка в мыло и стиральный порошок, для изготовления моющих паст и порошков;
• в бумажной промышленности — для картонно-бумажной тары;
• в резиновой промышленности — для получения белой сажи и других целей.

Силикат натрия используют в лакокрасочном и бумажном производстве. Кроме того, из жидкого стекла делают цемент, бетон, многие строительные смеси.

Силикаты натрия — это не что иное, как водный и втоже время щелочной раствор силикатов натрия или жидкое стекло.

Силикат натрия в стиральном порошке

Натрия силикат является заменителем фосфатов в стиральных порошках  и служит для смягчения воды. Он значительно повышает эффективность и качество стирки, препятствует отложению солей на внутренних конструкциях стиральных машин. Силикат натрия — защелачивает раствор и  способствует удержанию частиц грязи в растворе во взвешенном состоянии

Силикат натрия входит в состав некоторых стиральных порошков.

Вред силиката натрия

Вредное воздействие силиката натрия мы можем ощутить в двух случаях:

• если пищевая добавка Е550 есть в продуктах питания;
• если жидкое стекло есть в составе косметических, лекарственных или моющих средств.

Силикат натрия может вызывать аллергические реакции при употреблении внутрь или при взаимодействии с кожей.

В группе риска люди, склонные к аллергии и маленькие дети. В некоторых странах пищевая добавка Е550 запрещена в продуктах питания.
Вредное воздействие на организм жидкого стекла еще недостаточно изучено.

Чтобы минимизировать возможный вред для здоровья, желательно выбирать продукты питания, стиральные порошки и косметику без силиката натрия.

Важно

Для стирки детских вещей рекомендуем использовать детский стиральный порошок без химии.

Зачем я учу химию

Слайд 1

НУЖНА ЛИ МНЕ ХИМИЯ? ЗАЧЕМ Я ЕЁ УЧУ?

Слайд 2

Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные ранее материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей.

Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Писатель – фантаст и ученый – биохимик Айзек Азимов в одной из своих повестей: «Химия – это смерть, упакованная в банки и коробки».

Сказанное справедливо не только по отношению к химии, но и по отношению к электричеству, радиоэлектронике, транспорту.

Мы не можем жить без электричества, но оголенный провод смертельно опасен; мы любим смотреть телевизор, но за его задней панелью напряжение в 1000 вольт; автомобиль очень нам необходим, но под его колесами нередко погибают люди. Использование людьми достижений современной техники и химии требует высокой общей культуры, большой ответственности и, конечно, знаний.

Слайд 3

Мы встречаемся с химией почти каждый день, час, минуту, а, может, и секунду…Она всюду: на кухне, в ванной, в комнате, в собственной косметичке, в любой продукции(парфюм, косметика, бытовая химия, лаки, краски и прочее; продовольственные продукты).

Слайд 4

На уроках мы изучаем различные вещества, их происхождение, определение, взаимодействие друг с другом, наконец – ФОРМУЛЫ – это, думаю, главное, так как с помощью формул мы можем написать и состав вещества, и реакции взаимодействия. НУЖНО ЛИ МНЕ ЗНАТЬ ОБ ЭТОМ

Слайд 5

Действительно, открывая домашнюю аптечку, мы можем увидеть флакон с пероксидом водорода. Сразу вспоминается формула Н 2 О 2 (никто нас не заставляет её заучивать, это происходит случайно), да еще, кто более глубоко и внимательно изучает химию, тот знает, что в данной формуле кислород имеет степень окисления – 1, хотя обычно она постоянная – 2.

Слайд 6

Совет

Нашатырный спирт (водный раствор аммиака NH 3 ) мы используем по назначению – оказываем помощь человеку, который упал в обморок. Аспирин, валидол, активированный уголь, карвалол, нитроглицерин и прочее – все это применяет человек от случая к случаю.

Слайд 7

В ванной у каждого можно найти зубную пасту с самыми различными минеральными добавками: смешанная соль с содержанием фторида натрия NaF*NaPO 3 , фторида олова ( ll ) SnF 2 иногда можно встретить соединения кальция. В магазинах многие покупают пепси, колу, фанту и прочее, что также содержит фосфорную кислоту, углекислый газ и другие соединения следуй за стрелкой узнаешь,где используют оксиды, гидроксиды и соли

Слайд 8

Оксид хрома ( ll )- CrO ( cromum oxide greens )- черный пирофорный порошок, за счет которого тушь для ресниц приобретает черный цвет. Оксид железа( ll )- FeO ( iron oxide )- черный порошок. За счет него тушь приобретает еще более насыщенный черный цвет. Диоксид кремния- SiO 2 .

При воздействии кислотой на раствор калия или натрия получается кремниевая кислота, которая может быть как в виде студеной массы, содержащей воду, так и в виде коллоидного раствора (золя). Поэтому зубная паста не является слишком жидкой, и в то же время чрезвычайно густой. Диоксид титана — TiO 2 ( titanium dioxide )- белое тугоплавкое вещество.

Именно поэтому лак для ногтей имеет свойство засыхать, делаться густым. Вышеупомянутое можно сказать о туши для ресниц. Гидроксид калия — KOH ( potassium hydroxide ) и гидроксид натрия- NaOH ( sodium hydroxide )- используют для производства мыла, а также для изготовления кремов (в моем примере это крем для бритья).

Оба вещества белые, непрозрачные, за счет чего крем приобретает окраску беловатого цвета. Гидроксиды поглощают влагу, поэтому крем становится густоватым. И мы провели свои эксперименты…

Слайд 9

Хлорат калия KClO 3 (бертолетова соль) – используют для лабораторного получение кислорода в присутствии оксида марганца ( lV ) в качестве катализатора при нагревании (370˚С). Используют в производстве спичек, взрывчатых веществ, пиротехнических средств.

Хлорат натрия NaClO 3 – используют в сельском хозяйстве для борьбы с сорняками. Глауберова соль (мирабилит) Na 2 SO 4 *10 H 2 O – природный минерал сульфата натрия. Применяется в стекольном производстве, в медицине как слабительное средство и др.

Простой суперфосфат Ca ( H 2 PO 4 ) 2 , двойной суперфосфат, преципитат CaHPO 4 *2 H 2 O – все эти соли применяются в сельском хозяйстве в качестве удобрений, которые хорошо усваиваются растениями в почве.

Обратите внимание

Молочко для снятия макияжа Лауретсульфат натрия, сульфат магния MgSO 4 Крем для рук Лауретсульфат натрия Туалетное мыло Хлорид натрия NaCl «Мистер мускул» Иодид калия KI

Слайд 10

Шампунь для волос “ SHAMTU ” Сульфат аммония ( NH 4 ) 2 SO 4 , хлорид натрия NaCl Гель для душа “ NIVEA ” Лауретсульфат натрия, силикат натрия Na 2 SiO 3 , хлорид натрия NaCl + гель для душа и ванны “ FHIM ” помимо вышеперечисленного содержит нитрат и хлорид магния Mg ( NO 3 ) 2 и MgCl 2 Антистатик «Лира» Нитрит натрия NaNO 2 Порошок «Пемолюкс» Карбонат кальция CaCO 3 , сульфат натрия Na 2 SO 4 , силикат натрия Na 2 SiO 3 Жидкое мыло Лауретсульфат натрия, хлорид натрия NaCl Зубная паста «Жемчуг» Натрия монофторфосфат Крем для бритья Хлорид калия KCl , силикат натрия Na 2 SiO 3 Фруктовый скраб для лица Лауретсульфат натрия

Слайд 11

Да, не каждому интересна химия и не всякий из нас станет в будущем химиком. Но хотя бы о том, что нас окружает, что мы едим, чем пользуемся человечество, особенно молодое поколение, должно иметь представление! Это важно для нашей жизни на Земле !

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 4

Совещание выражает благодарность учреждениям-организаторам: Академии наук СССР, Всесоюзному химическому обществу имени Д. И. Менделеева, Институту химии силикатов АН СССР, Государственному оптическому институту, а также Оргкомитету в целом — за созыв и проведение совещания.  [46]

В ОРГРЭС были испытаны и рекомендованы к внедрению покрытия из органе силикатных материалов, разработанныхИнститутом химии силикатов АН СССР.

В частности, для канальных прокладок с температурой теплоносителя до 180 С рекомендуется покрытие из органосиликатного материала ( типа ОС-51-03), наносимого в 3 слоя при термической обработке с температурой 200 С или в 4 слоя с отвер-дителем естественной сушки.  [47]

Организовать исследовательские точки по стеклу на промышленных предприятиях и всемерно расширить исследования в области стекла вИнституте химии силикатов АН СССР.  [48]

С целью выявления потребности народного хозяйства страны в органосиликатных материалах в настоящее время и в ближайшем будущемИнститут химии силикатов АН СССР опросил свыше двухсот организаций — потребителей органосиликатных материалов. Систематизация полученных ответов показала следующее: общая потребность в органосиликатных материалах составляет свыше 150 тыс. т в год.  [49]

Изыскание средств защиты материалов жаростойкими, электроизолирующими, теплоустойчивыми, гидрофобными и другими покрытиями тесно связано с историей развитияИнститута химии силикатов АН СССР. Уже в 1954 году — через шесть лет, прошедших со дня основания Института, в Лаборатории кремнийорганических соединений под руководством профессора Б. Н.

Долгова были успешно завершены работы по созданию гибких теплоустойчивых электроизоляционных и влагостойких покрытий, нашедших широкое применение в электротехнике, радиотехнике, электронике и других отраслях техники.

Важно

Такие покрытия были созданы на основе различных кремнийорганических соединений и силикатных материалов, подвергаемых специальной механической обработке и последующей тепловой полимеризации.  [50]

Изыскание средств защиты материалов жаростойкими, электроизолирующими, теплоустойчивыми, гидрофобными и другими покрытиями тесно связано с историей развитияИнститута химии силикатов АН СССР. Уже в 1954 году — через шесть лет, прошедших со дня основания Института, в Лаборатории кремнкйорганических соединений под руководством профессора Б. Н.

Долгова были успешно завершены работы по созданию гибких теплоустойчивых электроизоляционных и влагостойких покрытий, нашедших широкое применение в электротехнике, радиотехнике, электронике и других отраслях техники.

Такие покрытия были созданы на основе различных кремнийоргани-ческих соединений и силикатных материалов, подвергаемых специальной механической обработке и последующей тепловой полимеризации.  [51]

Здесь же помещены данные по составу двух опытных стекол, Л1 и Л5, рецептура которых была разработана вИнституте химии силикатов АН СССР. Опытные варки были проведены на з-де Дружная горка. Эти стекла были предложены для машинной выработки тонкостенной посуды.  [52]

Отметим, что такое представление подтверждается результатами элек-тронномикроскопического исследования натриевобороси-ликатных стекол, выполненного несколько лет тому назад Ю. И. Смолиным вИнституте химии силикатов АН СССР ( рис. 1) и В.  [53]

Профессор Юрий Витальевич Морачевский ( 1894 — 1961), заведовал ксфздрой аналитической химии Ленинградского университета и лабораторией аналитической химииИнститута химии силикатов АН СССР.  [54]

Оригинальной частью монографии является изложение основных результатов работ по синтезам и исследованию свойств волокнистых силикатов типа асбестов, проводимых авторами иИнституте химии силикатов им.  [55]
Совет

Для исследования были выбраны три цеолита, отличающиеся структурой и составом: цеолиты типа А и X [2, 6-9] и недавно синтезированный вИнституте химии силикатов АН СССР смешанный натриево-калиевый цеолит — синтетический эрионит.  [56]

Страницы:      1    2    3    4

Получение силикатов

ХИМИЯ КРЕМНЕЗЕМА

Еще с XVII в. было известно, что песок и карбонат натрия или калия встуцают в реакцию между собой при температуре красного каления, образуя водорастворимый состав, называе­мый «жидким стеклом».

Как отметил Вейл [1], Иоганн Непомук фон Фукс был первым исследователем, который систематиче­ски изучал щелочные силикаты и предложил еще до 1850 г. использовать их в качестве клеев, связующих веществ и огне­стойких красок. К 1855 г.

жидкое стекло изготовлялось и в Ев­ропе, и в Америке для продажи.

Жидкое стекло обычно производилось в огромных открытого типа печах—горнах при температуре выше 1300°С по следую­щим реакциям:

3Si02 + Na2S04 + — g — С = С02 + S02 + 3Si02 • Na20

3Si02 +Na2C03 = C02 + 3Si02 • Na20

За исключением каких-то особых условий, в последней реакции всегда применяется кальцинированная сода.

Получение растворимых силикатов представлено в обзоре Уильямса [2]. Для реакционных печей были предложены раз­личные усовершенствования. Так, Бурке [3] обнаружил, что нанесение на песок слоя, состоящего из смеси силиката натрия и NaOH с заданным отношением Si02: Na20 в интервале от 2,5 •.

1 до 4 1, и последующее нагревание частиц песка в обра­зующейся суспензии в пламени до температуры выше 1920°С позволяют сформировать растворимое стекло в виде однород­ных частиц.

Предложения других авторов касаются использо­вания или печи циклонного типа [4], или вертикальной башен­ной печи, в которой реагенты подаются сверху вниз в горячую зону реактора, а полученный продукт движется вверх вокруг колонны, служащей теплообменником [5], или, наконец, печи, погруженной в воду, .

Обратите внимание

что позволяет снизить на 70 % расход топлива и уменьшить на 80 % габариты печи [6]. В настоящее время стали доступными количественные данные по величинам скорости растворения песка (кварца) в расплавленном карбо­нате Na2C03 или в расплавленном стекле Si02—Na20.

Было обнаружено [7], что при атмосферном давлении продуктом реакции в граничной зоне системы Si02—расплав Na2C03 яв­ляется метасиликат натрия, тогда как в вакууме скорость реак­ции понижается и метасиликат не обнаруживается.

Диффузия ионов кислорода через пограничные слои силиката позволяет регулировать скорость реакции, но диффузия ионов натрия на скорость не влияет. Трухларова и Вепрек [8] нашли, что ско­рость растворения плавленого кремнезема в расплаве Si02— Na20 имела энергию активации в температурном интервале 1050—1250°С, равную 29,8 ккал/моль.

При 1200°С скорость рас­творения зависела от константы диффузии, которая возрастала от 1,86-Ю-8 см2/с до 64,5 • Ю-8 см2/с при соответствующем увеличении содержания Na20 от 22,5 до 50,8 масс.%. Крейд ер и Купер [9] измерили скорость, с которой кварцевые шарики диаметром 1 мм растворялись в натриевом силикатном стекле при 950°С, и пришли к заключению, что именно диффузия яв­лялась регулирующим фактором процесса растворения. При со­держании 40 % Na20 коэффициент диффузии составлял -4,4 • 10~8 см2/с. К аналогичным результатам пришли Главак и Надельминска [10].

Исследователи продолжают вводить незначительные усовер­шенствования с целью получения прозрачных и чистых силикат­ных растворов.

Так, было обнаружено [11], что если натриевое силикатное стекло соотношением 3,25 растворяется в воде под давлением до слишком высокого значения концентрации, то по­лучаемый раствор становится мутным.

Если же процесс рас­творения останавливается при концентрации, соответствующей значению 38°В., а затем в вакууме концентрации доводится до 41°В., то получается прозрачный концентрированный раствор.

Ратмел [12] обнаружил, что добавление ТЮ2 к жидкому стеклу при концентрации в точке плавления от 0,04 до 0,3 %, дает возможность получать более прозрачные растворы силиката натрия. По-видимому, присутствие 4 молей ТЮ2 на 1 моль кальция предотвращает образование нерастворимых силикатов кальция.

Важно

Использование других солей натрия, помимо карбоната, до сих пор ограничено. Айлер и Точ [13] в 1941 г. изучили равновесную реакцию

Si02 (тв.) +2NaCl (газ) +Н20 (газ)=2НС1 (газ) — f-Na2Si03 (жидк.) и нашли

[NaRo] ПРЙ 1000 °С

Расчеты показали, что невозможно производить НС1 для практических целей, хотя конверсия NaCl вполне приемлема. Химическое равновесие более смещено при температуре 1000°С, но, однако, при этом слишком низка скорость реакции. Хенф и Соул [14] в 1972 г.

повторно изучили эту реакцию при более низких температурах, вплоть до 700°С, и пришли к заключе­нию, что константа химического равновесия позволяла исполь­зовать данную реакцию при технологической обработке неко­торых медных руд, содержащих кремнезем.

Сульфат натрия вступает в реакцию с песком даже в окис­лительной атмосфере при 1400°С, если только реагирующие вещества распределяются в очень тонком слое (0,5 мм). Однако использование восстановительной среды (по-видимому, СН4) при 900°С позволяет получать по данной реакции H2S [15].

В закрытой системе при 700—900°С сульфит натрия реаги­рует с кремнеземом следующим образом [16]:

3Na2S03 + Si02 = 2Na2S04 + Na2Si03 + S

В том случае, когда стоимость NaOH более низка по сравне­нию с Na2C03, силикатные растворы с отношениями Si02 : Na20 вплоть до 2,0 или даже до 2,5 можно приготовлять прямой автоклавной обработкой песка с использованием крепкого рас­твора NaOH.

Сообщено [17], что имеется возможность полу­чать силикатные растворы с отношением вплоть до 3,22, если применять такие гидратированные или микрокристаллические кремнеземы, как опал, халцедон, диатомит или триполит.

Мори и Хесельгессер [18] исследовали систему вода—кремнезем— моноксид натрия при 400°С и давлениях вплоть до 2500 бар. Твердыми фазами были Na2Si03, Na2Si20s и кварц.

Высокие значения удельной поверхности и скорости раство­рения аморфного кремнезема позволяют проводить необходимые реакции при значительно более низких температурах, чем это требуется для измельченного в порошок кристаллического крем­незема. Повышенная химическая реакционная …

Для некоторых применений желательно, чтобы поверхность кремнезема или стекла смачивалась водой. Но в то же время должны отсутствовать различные характерные ионные, гидро­фобные или водородные связи, которые возникают при адсорб­ции органических …

Несомненно, что наиболее древними ископаемыми остатками живых организмов являются сине-зеленые водоросли, обнару­женные в виде включений в шерте (микрокристаллическом кремнеземе), открытые Баргхорном и Тайлером [12] и в дальней­шем изученные многими исследователями …

Ингредиент Instantly Ageless: Силикат натрия

Силикат натрия (Sodium Silicate; другие названия – жидкое стекло, растворимое стекло, Sodium metasilicate, пищевая добавка E550) – эмульгатор, заполнитель морщин, антисептик. Входит в состав микро-крема Instatnly Ageless.

Основные сведения

Силикат натрия – это соль кремниевых кислот. Химическая формула Na2SiO3.

Вещество известно науке давно – впервые оно было искусственно синтезировано ещё в начале XIX века в Германии путём воздействия щелочей на кремневую кислоту. Однако оно чрезвычайно распространено и в естественной природе.

Различные силикаты содержатся в примерно в одной трети всех известных минералов и горных пород – в глинах, аргиллитах, полевых шпатах, слюде, гранитах.

Структура силиката натрия

По внешнему виду напоминает мелкодисперсный белый (иногда голубоватый) порошок, без выраженного вкуса и запаха. Хорошо растворяется в воде, образуя образуя вязкий раствор.

Совет

В настоящее время силикат натрия получают путём достаточно простой обработки сырья, содержащего диоксид кремния (кремнезём, SiO2), в автоклавах.

Внешний вид силиката натрия в кристаллах

Активно применяется в фармацевтике, строительстве, металлургии, химической и пищевой промышленности.

Полезные свойства в косметике

Силикат натрия относится к группе природных соединений, поскольку встречается в естественной среде обитания. По результатам почти двухвековых научных исследований силикат натрия признан вполне безопасным для человека веществом.

В составе косметических средств силикат натрия используется как:

 эмульгатор – вещество, обеспечивающие создание эмульсий из несмешивающихся или плохо смешивающихся жидкостей;
 антисептик – обеззараживающее средство;
 связывающее средство и агент образования объема;
 безопасный заполнитель морщин;
эмолент – вещество, придающее коже гладкость, шелковистость на ощупь.

Не является канцерогеном. Может применяться в ходе беременности.

Сравнительно недавно выявлена противогрибковая активность силиката натрия.

Вред силиката натрия

В настоящее время есть ряд исследований, в которых делается вывод о возможном потенциальном вреде силиката натрия при приёме его в пищу. Так, вред может быть нанесён потребителям, страдающим аллергией, расстройствами пищеварения, и рядом хронических заболеваний.

И хотя указанные исследования весьма немногочисленны, рекомендуется проявлять разумную осторожность при использовании силиката натрия в качестве пищевой добавки.

В косметологии в очень больших количествах может вызывать раздражение.

Литература:

Elmore A.R. Final report on the safety assessment of potassium silicate, sodium metasilicate, and sodium silicate // International Journal of Toxicology. – 2005. – 24 Suppl. P.1:103-117

Y.C.Li, Y.Bi, Y.H.Ge, X.J.Sun, Y. Wang. Antifungal Activity of Sodium Silicate on Fusarium sulphureum and Its Effect on Dry Rot of Potato Tubers // Journal of food science. – 2009. – Vol. 74, Issue 5. – P. M213–M218. – DOI: 10.1111/j.1750-3841.2009.01154.x

Какой вывод?

Силикат натрия

Дата публикации: 19.06.2014

Пищевая добавка Е550, или силикат натрия, распространена в современной пищевой промышленности. Наряду с другими добавками группы Е500-599, силикат натрия относится к эмульгаторам.

Что представляет собой Е550? Эта пищевая добавка считается натуральной, так как ее производят из природных материалов, например, из кремнийсодержащего сырья, путем сплавления песка и соды (диоксида кремния и едкого натра, либо карбоната натрия), или путем растворения сырья в растворе щелочей.

На сегодняшний день постоянно изобретаются как новые методы получения силикатов, так и новые области их применения. Несмотря на то, что жидкое стекло было известно еще в средние века, практическое применение силикатам натрия нашлось только во второй половине 19 века.

В качестве пищевой добавки используется метасиликат натрия (H2SiO3, другие названия: силикат натрия, кремнекислый натрий, соль метакремниевой кислоты).

В качестве строительного материала используется он же, но состав (допустимые доли примесей оксидов других металлов) регулируется уже другими нормами ГОСТа. По физическим свойствам данное вещество – это кристаллообразный порошок полупрозрачного или мутно-белого цвета, он хорошо растворяется в воде.

Раствор силиката натрия (или жидкое стекло) выглядит, как желеобразная жидкость мутного белого или желтоватого оттенка. В виде концентрированного раствора силикат натрия применяется в строительстве. Этот раствортермоустойчив, гигиеничен, водонепроницаем.

Его добавляют в цемент, используют в изготовлении бассейнов и печей. У него также высокая устойчивость к кислотам, он входит в состав лакокрасочной продукции и широко применяется в целлюлозно-бумажной сфере.

Раствор, используемый в промышленности, концентрированный, его попадание на слизистые ведет к ожогам (требует соблюдения определенных мер безопасности).

В быту силикаты легко найти в шариках, которые используются для предохранения одежды и обуви от сырости (силикагель получают из силикатов натрия методом подкисления, последующей промывки и высушивания до состояния геля). Но каким образом это вещество применяют в пищевой промышленности?

Применение силиката натрия в пищевой промышленности

Как уже упоминалось, добавка Е550 относится к группе эмульгаторов. Это означает, что она отвечает за однородность продукта. Будучи отличным абсорбентом, силикат натрия препятствует комкованию сухих смесей от повышенной сырости.

Это значит, что его в виде порошка добавляют в сухое молоко, в разрыхлители теста, в муку, в обыкновенный сахар и в другие порошкообразные смеси, чтобы продлить срок хранения и не допустить слеживания.

Сам порошок этой пищевой добавки мелкодисперсный, прозрачно-белый, безвкусный, зато хорошо впитывает влагу.

Обратите внимание

Вопрос о безопасности применения силиката натрия до сих пор открыт. Он разрешен в России, но в ряде стран Европы эта пищевая добавка запрещена, а в ряде стран – есть ограничения на ее применение (например, запрещена для изготовления детского питания).

Не существует также исследований на допустимые нормы концентрации этого вещества в организме, как и исследований на прямой вред от употребления его с пищей.

Применение силиката натрия в косметике и бытовой химии

Если вы посмотрите на тени или пудру, заметите, что это не что иное, как порошок, (спрессованный или рассыпчатый). Раньше рассыпчатые средства декоративной косметики изготавливали из талька (который содержит и магний, и кремний). Сейчас в состав пудр, теней и румян входят и тальк, и силикат натрия, и его «собрат» – силикат магния.

Как силикаты магния и натрия «работают» в косметике? В виде порошка – все так же обеспечивают сохранность сыпучих материалов (теней, румян, пудры, присыпки), не давая им сбиваться в комочки.

В жидком виде силикат натрия добавляют в мыло и синтетические моющие средства, для большей однородности при изготовлении и смягчении воды. Будучи антисептиком, этот ингредиент продлевает срок жизни косметической продукции. В отличие от другого своего «собрата», силиката алюминия, он гораздо более безвреден в употреблении.

Все же, из-за недостатка исследований, рекомендуется продукты и косметику, содержащие силикат натрия, не использовать:

• аллергикам и имеющим склонность к аллергии;
• беременным женщинам;
• маленьким детям;
• тяжело больным;
• онкологическим больным;
• лицам с повышенным риском онкологических заболеваний.

Оставьте свой комментарий:

Силикаты – это что за минералы? Основные свойства и виды силикатов :

Силикаты – это сложные вещества, которые широко распространены в пределах нашей планеты. Больше всего они представлены в земной коре, в которой по разным подсчетам составляют от 75 до 90% объема.

В природе они существуют в виде минералов, но человек нашел способ получать их искусственным путем.

Что такое силикаты? Где они применяются и чем отличаются от других веществ? Обо всем этом вы узнаете из нашей статьи.

Суть и значение слова «силикат»

Силикаты представляют собой разнообразные по внешнему виду и свойствам минералы, которые образованы соединениями кремнезема.

На нашей планете они присутствуют преимущественно в земной коре, а также в верхней и нижней частях мантии.

Термин silikat, значение которого с латинского языка переводится как «кремень», возник по аналогии с названием химического элемента Silicium (кремний), который обязательно присутствует в каждом силикате.

В мире существует больше 800 видов этих веществ. Они образуются под действием сложных магматических процессов, метаморфизма или же в результате выветривания и первичных изменений пород.

Силикаты – это самая обширная группа минералов. Многие из них формируют горные породы и являются важными полезными ископаемыми.

Ряд силикатов присутствует в составе никелевых, бериллиевых, литиевых, циркониевых, цинковых и других металлических руд. Там они часто образуют пустую породу, которая обычно не находит практического применения.

Большинство силикатов, наоборот, являются довольно полезными и используются в промышленности, строительстве, дизайне и ювелирном деле.

Структура и разновидности

Силикаты – это, как правило, твердые и тугоплавкие вещества. Чтобы расплавить, их нужно нагреть до температур от 1000 до 2000 градусов Цельсия. Они не разлагаются под действием кислот и обычно не растворяются в воде. Многие из них склонны к полиморфизму и образуют две или больше аллотропные модификации.

Природные силикаты – минералы, такие как глина, асбест, слюда, роговая обманка, титанит, турмалин, гранат. Наиболее распространенными являются кварц и группа полевых шпатов.

Стекло, цемент, керамика, плавленые флюсы, кирпичи тоже являются силикатами, но характеризуются искусственным происхождением.

Важно

Их изготавливают на основе глины, кварцевого песка, известняка, соды и других веществ, подвергая их различным способам обработки.

Природные силикаты обладают сложным строением, в основе которого лежат разнообразные вариации связей кремния и кислорода, к которым присоединяются и другие элементы, например, Mg, Ca, Al, Fe2+, Mn, K, Na, Li, B, Zr, F, H. Их кристаллические решетки состоят из тетраэдров, где на один атом Si приходится четыре атома O, в зависимости от того, как они комбинируются между собой, выделяют такие виды силикатов:

• островные;
• поясные;
• цепочные;
• каркасные;
• листовые.

Островные

Островные силикаты – это наиболее многочисленные представители класса. Их решетки представляют собой изолированные тетраэдры или группы тетраэдров, в которых атомы кислорода не пересекаются или практически не пересекаются. Связь между двумя разными тетраэдрами (или двумя группами) происходит через катионы, а атомы кислорода у них не могут быть общими.

Как правило, это светлые или бесцветные минералы, с плотной структурой, благодаря чему они обладают большим удельным весом. Их состав нередко включает катионы железа, магния, тория, алюминия, ниобия, марганца и других металлов.

Минералы гранат, аквамарин, турмалин, топаз, изумруд, везувиан, хризолит – полудрагоценные и драгоценные камни. Их собирают в музейные и выставочное коллекции, используют в украшениях и декоративных поделках.

Из распространенного недрагоценного минерала форстерита делают огнеупорные кирпичи. Циркон применяется как в ювелирном деле, так и для производства огнеупоров. Он также является источником циркония, гафния и урана.

Поясные

Атомы поясных силикатов выстроены в длинные двойные ленты из обособленных тетраэдров. Благодаря такой структуре их также называют «ленточными». Они обладают меньшей плотностью, чем островные, но характеризуются более четкой спайностью.

Одним из распространенных представителей группы является роговая обманка, состоящая из магния, железа и алюмосиликата кальция. Сюда относятся различные амфиболовые минералы, например, антофиллит, куммингтонит, грюнерит, тремолит.

Цепочечные

К этому виду относятся представители большой группы пироксенов, такие как жадеит, энстатит, авгит, эгрин. Цепочечные имеют много общего с группой ленточных силикатов.

Они тоже обладают средней плотностью и хорошо заметной спайностью. Их кристаллическая структура имеет вид тетраэдров, соединенных друг с другом в длинные непрерывные цепочки.

Однако, в отличие от поясных силикатов, их цепочки не двойные.

Листовые

Структура листовых силикатов представляет собой сетки тетраэдров из кремния и кислорода, которые чередуются с плоскими сетками катионов, образуя слои.

Их цвет определяется наличием окрашивающих элементов, без которых они являются белыми или бесцветными.

С двухвалентным железом в составе они приобретают различные зеленые оттенки, с одновалентным – становятся коричневыми, бурыми, зеленовато-черными. Марганец делает их розовыми или сиреневыми, алюминий – оранжевыми или рыжеватыми.

Слоистая структура характерна для талька, асбеста, каолинита, мурманита, серпентина, для различных слюд, таких как мусковит, биотит, лепидолит, флогопит. Они входят в состав глин, гнейсов, мергелей, пегматитов, сланцев, гранитов.

Многие из них находятся в составе осадочных пород и магматических пород коры выветривания.

Слоистые силикаты используются как диэлектрики в промышленности, а также в строительстве в виде смазочных, отделочных и огнеупорных строительных материалов.

Каркасные

Атомы каркасных силикатов выстраиваются в непрерывные трехмерные группы, в которых каждый атом кислорода принадлежит одновременно к двум тетраэдрам. В их структуре атомы кремния нередко заменяют алюминием, что привлекает в состав катионы других веществ. Этим обеспечивается их разнообразие.

К каркасным силикатам относят две большие группы минералов: кварцы и полевые шпаты. К первым причисляют агат, кошачий глаз, соколиный глаз, авантюрин, розовый кварц, халцедон, горный хрусталь, аметист, оникс. К полевым шпатам относятся лунный камень, ортоклаз, альбит, лабрадор, битовнит, анортит.

Многие из них являются полудрагоценными камнями, из которых делают украшения и сувениры. В промышленности их используют для изготовления оптически приборов, различных стекол и керамики. Шпаты применяют при сварке, а также добавляют в зубные пасты в качестве абразивов.

Силикатный клей

Cиликатный клей представляет собой вещество «минерального» происхождения, которое состоит из водного раствора полисиликатов натрия (в некоторых случаях может использоваться и калий).

Он нашел свое активное применение при выполнении различного рода работ, связанных со склеиванием бумажных или картонных изделий. Однако при этом важно учитывать тот факт, что со временем образовавшийся клеевой шов изменится по цвету, а также станет более хрупким, в результате чего силикатный клей для обработки бумаги используется только в домашнем быту.

В некоторых случаях данное вещество может использоваться в качестве одного из главных компонентов клеевых составов или замазок, предназначенных для проведения работ по обработке дерева.

Совет

Однако во время его использование важно помнить о том, что если в закрытой банке он остается устойчивым и не теряет своих потребительских характеристик, то на открытом воздухе достаточно быстро портится и затвердевает.

Кроме того силикатный клей имеет сильнощелочную реакцию, а значит, использовать его необходимо максимально осторожно, избегая контакта с глазами, из-за высокой доли вероятности получить болезненные ожоги.

Использование силикатного клея в промышленности и в быту

Данное соединение получило распространение во многих сферах деятельности человека.

Оно используется в офисной работе, в строительной отрасли, так как является недорогим и высокопрочным материалом, который позволяет возводить основные конструкции зданий.

Нередко силикатный клей или так называемое жидкое стекло, используется во время производства различных строительных панелей и большого разнообразия светлой керамики.

Благодаря высокому уровню пожаробезопасности, данный материал получил активное распространение в качестве одного из главных компонентов пропиток и присадок.

Смеси, в составе которых содержится жидкое стекло, активно используются во время производства таких материалов, как штукатурка, шпаклевка и многих других, способных придавать обрабатываемым поверхностям отличные антикоррозионные свойства.

Кроме того такие составы могут оберегать гидроизоляционные перекрытия, подвалы и колодцы от воздействия высокой температуры воздуха окружающей среды. А при добавлении силикатного клея в цементный раствор, он позволяет добиться отличных прочностных и изоляционных характеристик.

Столь востребованные в строительной отрасли характеристики жидкого стекла сделали его незаменимым и во время производства лакокрасочных составов, которые особенно активно используются для обустройства помещений с большой проходимостью людей, театральных занавесов и т.д. Уникальные связующие свойства данного материала сделали его незаменимым и во многих других отраслях хозяйствования человека, поэтому нередко он используется для соединения стеклянных или металлических изделий, как в домашнем быту, так и в условиях производства.

Именно на основе жидкого стекла сегодня налажено производство канцелярского силикатного клея. Что же касается химической промышленности, то здесь данный материал активно используется во время изготовления силикагеля, метасиликата натрия, силиката свинца и т.д.

ПОИСК

химии силикатов. Д., Наука , 1978, с. 10S—132. [c.292]

    Гиганты научной мысли Д. И. Менделеев и В. И. Вернадский заложили основы научной химии силикатов. При разработке периодической системы элементов Д. И. Менделеев окончательно установил четырехвалентность кремния. [c.6]

    Научно-исследовательский институт химии силикатов при Академии Наук СССР разработал технологию нанесения покрытий на основе органосиликатных материалов ВН-30 и С-2 на стальные и железобетонные поверхности аппаратуры и стройконструкции. [c.51]

    В монографии изложены основные представления прикладной физической химии силикатов.

Обратите внимание

С привлечением термодинамики и кинетики процессов описывается существо химических превращений, происходящих в материалах при их изготовлении и в процессе службы, излагаются физико-химические основы получения каменных материалов в заводской практике, превращений глин при нагревании, природы вяжущих свойств (на основе кристаллохимии), процессов твердения вяжущих, процессов коррозии естественного и искусственного камня. [c.128]

    Вместе с развитием физической химии как отдельной науки расширилась ее роль в изучении химических явлений технологического порядка. Это нашло свое отражение и в изучении кремниевых соединений. В результате появилась физико-химия силикатов как отдельный раздел химии кремния, который и лежит сейчас в основе силикатной технологии. [c.5]

    Тот факт, что в основу определения органических соединений были положены углеводороды, выявляет еще и другой фундаментальный аспект проблемы, учитывавшейся также и старыми определениями, а именно сложность органических радикалов или, иначе говоря, решающую роль, которую играет строение в определении исключительного характера органических соединений. Несмотря на то, что и в неорганической химии (например, в химии силикатов) строение молекул и твердых фаз оказалось в последнее время очень важным для характеристики веществ и правильной интерпретации их свойств, в неорганической химии его значение далеко не так существенно, как в органической химии. Исключительный, особый характер органических соединений заключается именно во взаимоотношениях между различными атомами, образующими органические молекулы. Эти взаимоотношения определяются понятием строение. [c.14]

    В книге излагаются некоторые наиболее важные результаты теоре- тических и экспериментальных работ как Института химии силикатов, так и других советских и иностранных ученых в этой области.

Особенно детально рассматриваются вопросы теории создания новых жаростойких материалов на основе стекла, гибких огнеупорных волокон, приводятся новейшие данные по гетерогенным равновесиям и термодинамике тугоплавких систем. [c.2]

    Д. И. Менделеев в книге Основы химии (1868—1870) рассматривает ряд вопросов, связанных с химией силикатов и, в частности, с химией цементов.

Его указание о том, что гидравлические свойства цементов определяются тем, что в них находятся известковые кремнеземно-глиноземные соединения, могущие соединиться с водою и образовать гидратные, водою не изменяющиеся соединения , и в настоящее время имеет валяное значение для понимания сущности [c.11]

    Осн. исследования относятся к химии силикатов. Изучал влияние больших давлений (до 4000 кгс/см ) на т-ру кристаллизации орг. соед. (1909—1912), а также на состав эвтектик в бинарных системах (натрий — ртуть, уретан — бензол, уретан — дифениламин). Исследовал (с 1915) взаимодействие расплавленного стекла с газами.

Важно

Установил условия образования однородного стекла, заложив таким образом основы отечественного произ-ва оптических стекол. Выяснил, что высокая хим. устойчивость стекол и силикатов связана с образованием на их поверхности плотной аморфной пленки кремниевой к-ты.

Разработал (1931) методы получения пористых стекол, обладающих адсорбционными [c.131]

    В изучении физико-химии силикатов, расплавов существенных результатов достигли О. А. Есин и К. С. Евстропьев. Обширные работы по химии цемента проведены Н. А. Тороповым. Физико-химические основы теории твердения вяжущих материалов разрабатывались А.

Ле Шателье (1887), В. Михаэлисом (1902). Более полно теория твердения представлена в работах А. А. Байкова (1923—1931). В последующем физико-химические аспекты вяжущих материалов рассматривались в работах многих советских ученых П. А. Ребиндера, В. Н. Юнга, В. Ф.

Журавлева, О. П. Мче-длова-Петросяна, А. Ф. Полака, И. В. Кравченко, В. В. Тима-шева, М. М. Сычева, Л. Г. Шпыновой, А. А. Пащенко.

Благодаря их работам в нашей стране организовано производство многих видов цементов — быстротвердеющих, тампонажных, высокопрочных, декоративных и др. [c.7]

    В Институте химии силикатов АН СССР на основе поли-органометаллсилоксанов разработаны тв рмостойкие органосиликатные материалы (ОСМ). В отличие от обычных систем [c.61]

    Научным направлением работ Лаборатории гетерогенных равновесий, созданной и руководимой в течение 20 лет чл.-корр. АН СССР Н. А. То-роповым, является изучение фазовых равновесий в поликомпонентных силикатных и им подобных системах в широком диапазоне температур и концентраций.

Совет

Изучению фазовых равновесий в системах сопутствует исследование и решение весьма широкого круга вопросов, таких как синтез новых соединений в виде П0.

ЛИ- и монокристаллов и их твердых растворов с установлением последовательности их кристаллохимических превраш,ений (полиморфизм, изоморфизм, изоструктурность, изотипность), исследование процессов кристаллизации, кинетики и механизма кристаллообразования, определение взаимосвязи между строением, фазовым составом и свойствами вещества.

Исследования лаборатории направлены на дальнейшее развитие общих положений физической химии, кристаллохимии, минералогии силикатов и их аналогов и составляют научную основу одного из разделов неорганического материаловедения. Кроме того, объекты исследования — силикаты, алюминаты, ниобаты, германаты р. з. э.

, кальция и стронция — являются составной частью керамических, лазерных, люминофорных и других материалов, поэтому результаты исследования представляют несомненный практический интерес для современной техники. Среди окисных соединений особое место занимают силикаты р. з. э. и их генетические разновидности. Это новый класс химических соединений, который систематически и всесторонне стал изучаться в Институте химии силикатов. [c.21]

    Твердофазовые процессы в окисных системах и исследование свойств окисных материалов. Келер Э. К. В кн. Проблемы химии силикатов. Л., изд-во Наука , Ленингр. отд., 1974, с.. 38—53. Показано решающее значение использования новых окисных материалов для развития современной техники.

Рассматриваются основные задачи исследования твердофазовых процессов в онисных системах, а также используемые в этих исследованиях методы. Приводятся основные моменты истории развития Лаборатории твердофазовых процессов в ИХС.

Приводятся примеры некоторых проведенных лабораторией работ (превращения каолина при нагревании изучение твердофазовых реакций в силикатах щелочноземельных элементов особенности химии церия в многокомпонентных окисных системах изучение полиморфизма кремнезема, окислов редкоземельных элементов, двуокисей циркония и гафния электрические свойства твердых растворов на основе двуокиси циркония механические, в основном упругие, свойства стекол и ситаллов). Кратко изложены ближайшие задачи развития работ лабораторрш в области изучения твердофазовых процессов. Библ. — 12 назв., рис. — 4. [c.312]

    Изучение общих теоретических положений физической химии Силикатов и основных методов исследования силикатов в различных состояниях дает возможность детально и систематически изучать обширный экспериментальный материал по различным силикатным соединениям и некислородным соединениям кремния, материал, являющийся вещественной основой различных отрас-ле11 силикатной техники. [c.8]

    Деление окислов на кислотные, основные и промежуточные, которое Людер и Цуффанти, вслед за Шатенштейноад [А. Шатен-штейн, Успехи химии, 8,813 (1939)], считают пережитком, сыграло свою значительную роль в обосновании периодического закона [Д. И. Менделеев, ЖРХО, 1,213 (1869) там же, 2,14 (1870) там же, 3,25(1871) Основы химии, 8-е изд., стр. 251 (1906) ср.

Обратите внимание

М. Усанович, Кислотно-основные свойства окислов по Менделееву (в печати)]. Живучесть этого архаизма в металлургии, а также в петрологии не случайна, так как водная теория и вообще водородная теория кислот не могла найти применения в этих науках [Ср. В. Вернадский, С. Курбатов, Земные силикаты, алюмосиликаты и их аналоги, Л.—М. (1937)]. [c.

12]

    Блюмен Л. М., Прикладная физико-химия силикатов (Физические и химические основы технологии силикатов), Москва, 1939. [c.137]

    Общие теоретические положения физической химии силикатов и основные методы исследования силикатов в различных состояниях дают возможность детально и систематически изучать обширный экспериментальный материал по различным силикатным соединениям и некислородным соединениям кремния, являющимся вещественной основой различных отраслей силикатной технологии. Наибольшее значение имеют собственно силикаты, т. е. кремнекислые [c.8]

    Ведущиеся в различных организациях исследования по разработке и применению различных гидрофобизующих составов не координируются. Имеет место необоснованное применение этих препаратов.

Конференция считает, что работы по созданию и применению гидрофобизующих составов должны быть направлены на разработку продуктов, предназначенных для определенных материалов (тканей, искусственного волокна, строительных и силикатных материалов, кожи, бумаги и т. д.).

Конференция считает неправильным базировать производство гидрофобизующих препаратов на отходах прямого синтеза и рекомендует развить исследования по созданию таких продуктов на основе определенных алкилхлорсиланов или их смесей.

Конференция считает целесообразным сконцентрировать работы но созданию гидрофобизующих препаратов и по разработке теории процессов гидрофобизации в Институте химии силикатов АН СССР. В целях быстрейшего внедрения в народное хозяйство гидрофобизующих составов необходимо организовать в ближайшее время промышленное производство хорошо зарекомендовавших себя препаратов ГКЖ-94, ЕН-8, метил- и этилсиликонатов натрия, А-4 и аминосиланов (ГКЖ-8). [c.349]

    Основным стронцийсодержащим сырьем является природный минерал целестин (сульфат стронция), запасы которого в нашей стране значительны.

Важно

Вместе с тем варка стекол на целестине, как показали работы, проведенные коллективом сотрудников лаборатории физико-химии силикатов ИОНХ АН БССР, сопряжена с рядом трудностей, к которым относятся высокая температура, появление пены на поверхности стекла и другие.

Поэтому для рационального ведения процесса варки стронциевых стекол на основе целестина необходимо знать физико-химические явления и их последовательность при образовании стронциевого стекла. [c.68]